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m"av;n('i)l [ins permis de les constater d'une manière définitive. Quelles 

 conséquences faut-i! en tirer sur la mystérieuse nature des laclies snhiires? 

 C'est, je ci'nis, ce que nous ne sommes pas autorisés à faire encore. 



Il Ces observations ont été faites simullanéii eut à l'aide d'iuie lunette 

 astronomique et d'un télescope Foucault. Pendant que j'observais à ui.i 

 luiielle, j'ai prié un de mes amis, M. Barnoul, <le jirendie en même temps 

 les mêmes dessins, afin de les confirmer l'un par l'autre. J'ai toujours pensé 

 qu'une observation faite sunultnnément par plusieurs observateurs est la 

 meilleure condition poiu' nous mettre en garde contre tonte erreur d'op- 

 tique ou d'appréciation. » 



ÉLEGTiîO-CHiMiF.. — Du rôle de l'eau rlniis l'élerirolyse. Note de 

 M. E. BouRCOîx, |)résentée par M. Biissy (Extrait.) 



« Ij'eau ne joue dans les pbénomènes éleclrolytiqnes d'autres rôles que 

 ceux de dissolvant et de corps bydratant; en d'autres termes, elle n'est pas 

 décomposée directement par le courant. Voici des expériences qui précisent 

 le sens dans lequel cette proposition doit êti'e entendue. 



n I. Eau ALC.vlike. — Lorsque l'on rend de ICan alcaline ]iar un peu 

 de potasse caustique, et que l'on opère avec deux compartiments ri- 

 goureusement égaux, communiquant entre eux par une très-petite ouver- 

 ture, de manière à rendre tout mélange impossible, on observe que l'alcali 

 se concentre au pôle négatif. Si l'on recueille I oxygène qui se dégage au 

 pôle positif, on trouve que le poids de ce gaz est rigoureusement égal à la 

 quantité d'oxygène contenue dans la potasse électrolysée. I/eau n'entre 

 pas dans la réaction, et la décomposition pai' le courant a lieu d'après 



l'équation suivante : 



KÎIO= = (KH) + 0^ 



L'hydrogène du résidu (KH) se dégage, tandis que le métal alcalin réagit 

 sur l'eau à la manière ordinaire : 



K + ]]-()- = KHO--H- H. 



Ainsi s'explifpie laccumnlation de l'alcali au pôle négatif. 



» En recueillant l'iiyclrogène, on ariivè à la même conclusion, car la 

 quantité d'hydiogène obtenue est doubN' de celle qui est conlenne dans 

 la potasse électrolysée. Voici une expérience qui ét.iblit cette |)rop(jsitiun : 



1 Coiiii):!! liinriil n.isiiir. . . ao"^^ 



Soliilion akaliin- r 



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