« D'autre part, l'acide électrolysé (SO',HO) est égal à 0,35797, conl<- 

 nant H = n,oo'j'5; et en rapportant cette quantité à (S()\HO;, 



n fia tiécoinposilion par le courant est donc la suivante : 

 SO',3HO = (SO' + OV) + H'. 



» On a ensuite au pôle positif 



(SO' + 0=) + 3HO = SO='3HO -h O'. 



.' Lorsque l'on clierche à éleclrolyser des solutions très-concentrées, par 

 exemple (SOniO 4- 20 Aq), ou obtient constamment des résultats inter- 

 médiaires entre SO% 2HO et S0',3H0; il semble que ces deux composés 

 subsistent simultanément au sein de la solution aqueuse. 



» Si ces lois de décomposition se généralisent, on entrevoit ici un nou- 

 veau moyen de déterminer la nature des hydrates qui subsistent dans les 

 solutions aqueuses. L'électrolyse de l'acide azotique justifie ces prévisions. 



» 2° /icide (izolique. — De l'eau acidulée avec de l'acide azotique se dé- 

 compose de la manière suivante : 



AzO%4HO = (AzO' + 0^)+ 2H-. 



» On a ensuite au pôle positif 



(AzO^ 4- O') -4- 2lPO= = AzO%4HO-^ 20=. 



il Pour reconnaître ici le sens dans lequel s'effectue la décomposition, il 

 est indispensable de recueillir l'oxygène : 



o,i235(SO', 110 ayant exigé pour la satiiialion. ... i3o div. de baryte. 

 20'^'= (le la solution iiriiuilive ont exigé 3o4o » 



)) Après l'expérience : 



Les 20"^'' de la solution positive 3241 » 



» .. négative 2610 • 



Oxygène i09'^'",8 



Température ... 21° 



Pression •. .. 0,761 



I.e poids de ce gaz est 0,142. 



» L'acide électrolysé (AzO', 4 HO) répond a 402 divisions, contenant 

 une quantité d'oxygène égale à o, î 4- 



» Pen<lanl tout le temps de l'expérience, l'acide se concentre au pôle 



