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 » J'ai cru devoir développer cette chaîne de réactions, afin de montrer 

 comment on peut expliquer, par des jeux directs d'affinité, les équilibres 

 complexes qui se manifestent dans les gaz et vapeurs organiques, sous l'in- 

 fluence d'une haute température. » 



CHIMIE. — Nouveau réactif pour le dosnge Je Vacide carbonique en combi- 

 naison dans les bicarbonates et dans les eaux naturelles. Noie de M. Ch. 

 LoRY, présentée par M. H. Sainte-Claire Deville. 



o A l'occasion de recherches que j'ai entreprises sur les eaux du bassin 

 de l'Isère, j'ai étudié avec intérêt la méthode ingénieuse indiquée par 

 M. Barthéleniv [Annales de Cliinue et de P/ijs/Vyue, janvier 1868) pour doser 

 l'acide carbonique des bicarbonates, dans les eaux natiu-elles, au moyen 

 d'une solution titrée d'azotate mercuieux, contenant un excès d'acide 

 azotique. L'emploi de ce réactif est en effet très-commode et donne des 

 résultats très-satisfaisants, dans beaucoup de cas; mais, par suite de l'in- 

 solubilité du protochlorure de mercure, la méthode perd de sa netteté des 

 que les eaux renferment des traces sensibles de chlorures, et elle devient 

 inapplicable dès que la proportion de chlorures s'élève à quelques centi- 

 grammes par litre. Elle m'a paru aui-si ne pouvoir s'appliquer aux eaux 

 très-chargées en sulfates, à celles qui contiennent des matières organi- 

 ques, etc. En conservant le principe de la méthode, j'ai cherché à rem- 

 placer le sel mercureux par un réactif d'un emploi plus général et non 

 sujet aux mêmes cas d'exclusion. 



» Après quelques tàtoimements, je crois y être parvenu en prenant pour 

 réactif une solution de phosphate de cuivre dans un léger excès d'acide 

 chlofhydrique. On l'obtient en précipitant le bichlorure de cuivre par le 

 phosphate de soude ordinaire, lavant le précipité, le mettant eu suspen- 

 sion dans l'eau et le dissolvant dans l'acide chlorhydrique, ajouté goutte 

 à goutte. 



» Quand on verse ce réactif dans une eau contenant des alcalis ou des 

 terres alcalines à l'état de carbonates ou de bicarbonates, ces bases satu- 

 rent l'acide chlorhydrique des premières gouttes versées, et aussitôt le phos- 

 phate de cuivre forme dans l'eau un nuage bleuâtre. En continuant à 

 verser le réactif, ce trouble se dissout dans l'excès d'acide, et l'on saisit 

 très- nettement le moment où l'eau redevient parfaitement limpide. En s'ar- 

 rétaiit à ce point, la quantité de réactif employée sera évideuuuent propor- 

 tionnelle à l'équivalent total des bases, et par conséquent a la quantité 



