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 d'acide carbonique qui leur est unie à l'état de bicarbonate. C'est, du reste, 

 ce que j'ai vérifié directement sur des mélanges d'eaux contenant diverses 

 pro|3ortions de bicarbonates, entre elles ou avec de l'eau distillée. J'ai vé- 

 rifié aussi que le titre donné par le réactif ne cbange pas quand on sature 

 préalablement l'eau de gaz acide carbonique libre. 



)) Pour titrer le réactif, je dissous, dans i litre d'eau distillée, 

 o^',,265 = v^ d'équivalent de carbonate de soude pur et sec, et j'y fais 

 passer un courant d'acide carbonique pour le transformer en bicarbonate. 

 J^e réactif cuivrique dont je me sers est tel, qu'il en faut précisément 

 4'^'=,4 pour opérer la réaction décrite dans i décilitre de cette eau nor- 

 male. Ces 4">4 correspondent donc à 08^22 d'acide carbonique combiné, 

 à l'état de bicarbonate, dans i litre d'eau. Et pour toute autre eau sur la- 

 quelle on opérera, il suffira de multiplier le nombre de centimètres cubes 

 employés pour i décilitre par ^ = 5, pour avoir le nombre de centi- 

 grammes d'acide carbonique combiné, par litre. En se servant d'une bu- 

 rette divisée en cinquièmes de centimètre cube, le nombre de divisions 

 employé sera précisément celui-ci. 



» Le réactif proposé est inaltérable et d'une préparation très-simple : il 

 peut servir quelles que soient les quantités de chlorures, de sulfates, etc., 

 contenues dans les eaux. On pourra même l'employer souvent à des do- 

 sages alcalimétriques de liqueurs très-étendues; toutefois, je ferai observer 

 que la réaction est bien plus nette avec les bicarbonates que quand les 

 bases sont à l'état de carbonates neutres ou d'alcalis libres. En joignant cet 

 essai, si rapide et si simple, à l'essai hydrotimétrique, par la solution titrée 

 de savon, sur l'eau naturelle et sur la même eau bouillie, on aura les élé- 

 ments les plus importants pour l'appréciation de ses qualités hygiéniques 

 et usuelles. 



» Le dosage des chlorures peut se faireaussi très-rapidement en ajoutant, 

 à o''\ I d'eau, une petite quantité de chromate de potasse, puis une solu- 

 tion titrée très-étendue de nitrate d'argent (contenant 68*^,80 = -^ d'équi- 

 valent par litre), jusqu'à ce que la couleur jauno-paille du liquide, rendue 

 d'abord seulement opaline par la formation du chlorure d'argent, com- 

 mence à virer par le mélange de la teinte rouge-brique du chromate d'ar- 

 gent. Quant aux sulfates , leur présence est reconnue qualitativement, 

 comme on le sait, par le chlorure de baryum; mais pour doser quantitati- 

 vement l'acide sidhu'ique à l'aide de ce réactif, on est obligé d'employer la 

 marche indirecte et plus longue qui a été indiquée par Mohr et qui peut 

 donner, du reste, des résultats très-exacts. » 



