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 persiste pendant nn quart d'heure, on ne retrouve plus de phénol. La solu- 

 tion, saturée par l'acide acétique a donné un dégagement d'acide carbo- 

 nique; séparée par le fdtre du peroxyde de manganèse et évaporée, elle 

 forme, avec l'acétate de plomb, un précipité que l'on a décomposé par l'hy- 

 drogène sulfuré; la solution évaporée fournit des cristaux qui ont donné 

 les réactions de l'acide oxalique : ce fait est confirmé par quelques com- 

 bustions et par les propriétés du sel d'argent. Le bioxyde de manganèse 

 formé a été trouvé exempt de matière organique. 



» Un résultat plus intéressant pouvait être obtenu jiar une oxydation 

 incomplète. On a ajouté, peu à peu, à 3o grammes de phénol, dissous 

 dans 480 grammes d'eau, une solution de l\o grammes de permanganate 

 de potasse dans 1000 grammes d'eau, La liqueur a été sursaturée par 

 l'acide sulfurique, filtrée et agitée trois fois avec de l'éther. Celui-ci a 

 été distillé au bain-marie, le résidu a passé presque en entier entre 175 

 et 180 degrés; cette dernière portion a cristallisé en refroidissant et a pré- 

 senté tous les caractères du phénol pur; il est resté un très-petit résidu 

 dans la cornue. 11 n'y a donc pas d'oxyphénol ou de corps analogues cjui 

 auraient pu se former dans la réaction. 



» Le peroxyde de manganèse, précipité par l'acide sulfurique, a été repris 

 par tme solution d'acide sulfureux, qui en a séparé une certaine quantité 

 de flocons bruns solubles dans lui alcali, ainsi que dans l'alcool et l'éther; 

 aucune de ces solutions n'a fourni d'indice de cristallisation. Une combus- 

 tion du produit, piuifié par une solution dans l'alcool, m'a donné des 

 nombres très-rapprochés de ceux du phénol, C, 75,16 pour 100, et H, 4,69 

 pour 100, tandis que le phénol exige C, 76,6 pour 100, et H, 6,38 pour 100. 



» Ce corps me paraît être analogue aux substances résinoïdes obtenues 

 par MM. Mlasiwetz, Grabowski et Barth dans l'action de divers réactifs sur 

 des corps facilement altérables de la série aromatique, qui résultent de la 

 condensation de plusieurs molécules. Une résine mal caractérisée a déjà été 

 obtenue par M. Reichenbach, eu oxydant le phénol. La quantité étant peu 

 considérable et l'expérience ne résolvant pas la question posée, j'ai renoncé 

 à traiter ma substance par la potasse fondue. 



» Une autre quantité de phénol oxydée de la même manière et smsatn- 

 rée par l'acide sulfurique, a été soumise à la distillation. La liqueur distillée 

 avait une réaction lui |)eu acide qui a diminué bientôt, même après l'addi- 

 tion d'une nouvelle quantité d'acide sulfurique. Saturée |jar le carbonate 

 de baryte pur et évaporée, elle a laissé nue [letile quantité d'iui résidu jau- 

 nâtre qui renferme de la baryte et de la matière organique, mais eu même 



