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 température d'incandescence, de manière que l'existence de particules.so- 

 lides dans la flamme est ici également inadmissible. Si l'on varie la der- 

 nière expérience par la substitution du proloxyde d'azote à l'oxygène, le 

 résultat est encore le même, et la lumière éblouissante produite parla com- 

 binaison de ces composés est aussi tellement ricbe en rayons de la nature 

 la plus réfrangible, qu'elle a été em[)loyée pour prendre des photographies 

 instantanées et pour produire les phénomènes de la fluorescence. 



" On pourrait citer un grand nombre d'autres cas de production d'une 

 brillante lumière par des matières gazeuses ou des vapeurs, mais je n'en cite- 

 rai plus qu'une seule. Parmi les réactions chimiques qu'on signale comme 

 capables de produire une lumière éblouissante, il en est peu qui surpassent la 

 combustion vive du phosphore dans l'oxygène. Cependant l'acide phospho- 

 rique anhydre, produit de cette combustion, est volatil à la chaleur rouge, 

 et par conséquent il est manifestement impossible que cette substance puisse 

 exister sous forme solide à la température de la flamme du phos|)hore, 

 qui dépasse le point de fusion du platine. Par ces raisons et pour d'autres, 

 exposées dans les leçons citées plus haut, je considère qtie des particules 

 incandescentes de carbone ne sont pas la cause de l'éclat des flammes du gaz 

 et des chandelles, mais que la brillante lumière de ces flammes est due à la 

 radiation de vapeurs hydrocarbonées denses, mais transparentes. Comme 

 généralisation ultérieure, déduite des expériences ci-dessus mentionnées, 

 j'ai été conduit à la conclusion que des gaz et des vapeurs denses devien- 

 nent lumineux à des températures beaucoup plus basses que des fluides 

 aériformes d'iuie pesanteur spécifique comparativement faible, et que ce 

 résultat est en grande partie, sinon complètement, indépendant de la natiu'e 

 du gaz ou de la vapeur, en ce sens que j'ai trouvé que des gaz d'une failde 

 densité, qui ne sont pas lumineux à luie température donnée quand on les 

 brûle sous la pression atmosphérique ordinaire, le deviennent quand ils 

 sont comprinsés. Ainsi des mélanges d'hydrogène et d'oxyde de carbone 

 avec de l'oxygène n'émettent que peu de lumière quand on les brûle ou 

 qu'on les fait détoner à l'air libre, mais produisent un éclat considérable 

 quand on les fait détoner dans des vases de verre clos, de manière à empê- 

 cher leur expansion au moment de la combustion. 



» J'ai récemment étendu ces expériences à la combustion de jets d'hy- 

 drogène et d'oxyde de carbone dans l'oxygène, sous une pression graduel- 

 lement croissante jusqu'à 20 atmosphères. Ces expériences ont été faites 

 dans des vases de fer d'une grande force, garnis de plaques épaisses de 

 verre d'une grandeur suffisante poiu' permettre l'examen optique de la 



