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 dans l'im ou l'autre cas, angmenralinn ou perle de poids du fil. L'expé- 

 rience est très-délicate et deni;uu!e de nouihieu.ses précautions : elle m'a 

 amené à constater une augmentaliou de poids, c'est-à-dire une absorption 

 d'oxygène. Ce résultatétait du reste facile à prévoir, car en soumettant du (il 

 lessivé sec au chlore desséché, il n'y a aucune décoloriition, lors même 

 cpTon fait intervenir l'insolation. Le fil a seulement perdu toute sa cohé- 

 sion, au point qu'on peut le réduire au mortier en poudre fine : la cellulose 

 est néanmoins restée intacte, dans sa composition et dans ses propriétés. Le 

 gaz chlorhydrique sec produit le même effet de désagrégation, sans modifi- 

 cation clnmique. Si, au lieu du chlore on emploie le gaz hypochloreux sec, 

 le fil est immédiatement blanchi et perd sa résistance, comme avec le chlore. 

 En faisant passer le gaz hypochloreux à travers lui long tube rempli de fil 

 sec, l'oxygène est absorbé sans qu'il y ait formation d'eau, et il ne sort que 

 du chlore. Toutes ces expériences indiquent donc qu'il y a oxydation et 

 non déshydrogénalion de la matière colorante. 



» L'eau de chlore ne peut être employée sans danger que très-étendue, 

 et marquant au |)lus lo degrés chlorométriques. Au-dessus de cette limite, 

 le fil n'a plus de cohésion. A 5o degrés chlorométriques, la cellulose se dé- 

 truit lentement ; elle perd, en vingt-quatre heures, 7 pour 100 de son poids 

 et toute sa résistance. Eu générai, l'eau de chlore se décomposant lentement, 

 le fil ne s'y blanchit qu'en y séjournant longtemps, et, [)ar suite, en s'al- 

 térant. 



» L'eau oxygénée n'attaque la cellulose que lorsqu'elle est très-concen- 

 trée; ramenée aux titres de 5o et 100 degrés chlorométriques, elle blanchit 

 parfaitement le fil et n'altère en rien sa résistance. 



» A titre égal et à temps égal d'immersion, l'eau de chlore a luie action 

 destructive beaucoup plus considérable et un pouvoir blanchissant plus 

 faible que l'eau oxygénée. Dans les mêmes conditions, une solution 

 d'acide hypochloreux blanchit mieux et altère infiniment moins que l'eau 

 de chlore : c'est, en quelque sorte, un terme moyen entre l'eau de chlore 

 et l'eau oxygénée. On peut imjiuiiémeut employer l'acide hypochloreux au 

 titre de 5o et même de 100 degrés. 



» J'ai démontré [Comptes rendus, 23 septendjre 1867I que le chlorure de 

 chaux peut oxyder de trois manières : 1" additionné d'acide chlorhydrique, 

 il dégagcï (lu chlore qui oxyde en opérant la décomposition de l'eau; 2° le 

 chlorure de chaux traité p;n- l'acide carbonique ne dégage (|ue de l'acide 

 hypochloreux dont la solution oxyde eu se translormaut ( u acide chlor- 

 hydrique; 3" par le seul contact avec la matière oxydable, le chlorure de 



