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 de la combinaison qno l'on vont produire. On verse, dans le mélange des 

 deux solutions, de l'ammoniaque en léger excès, on se hâte de fdtier pour 

 éviter le contact de l'air, et l'on calcine au ronge blanc, dans nn creuset de 

 plaline, avec ini peu de carbonate d'ammoniaque et de borax; le chromite 

 de fer apparaît alors, avec tons les caractères physiques et chimiques du fer 

 chromé correspondant qui existe à l'état natif: la densité, l'insolubilité dans 

 les acides forts et bonillants, la coulenr et l'éclat métallique. 



)) En calcinant avec du borax le chromite de fer correspondant au fer 

 chromé de l'Ile-à-Vaches, on peut l'obtenir cristallisé en octaèdres, comme 

 le minerai provenant de celte localité. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur l'aittal d' clhyle tricliloré et siii- la formation 

 du chloral. Note de M. E. Paterno. 



« Liebig le premier obtint le chloral, en i83?.,en faisant agir le chlore stn- 

 l'alcool. Deux années plus tard, i\]. Dumas établit la composition exacte de 

 ce corps (i)et chercha à expliquer sa formation. Il admettait que, dans l'ac- 

 tion du chlore sur l'alcool, il se forme d'abord de l'éther acétique, et que 

 cet éther produit ensuite le chloral, en snbissaiU la substitution de 6 atomes 

 de chlore à 6 atomes d'hydrogène (a). 



» Plus tard encore, M. Regnault (3), se fondant sur ce fait qu'il se forme 

 de l'aldéhyde dans la première période de l'action du chlore sur l'alcool, 

 supposa c[ue le chloral résulte de l'action du chlore sur l'aldéhyde; et il 

 considéra ce corps comme de l'aldéhyde triclilorée. 



» Cette hypothèse, qui faisait du chloral de l'aldéhyde triclilorée, sembla 

 confirmée par la transformation de ce corps en acide trichloracétique, 

 transformation qui fut opérée par Rolbe (4). Mais, d'un autre côté, elle 

 devint tout à fait improbable, lorsque M. Wurtz (5) démontra que, dans 

 l'action du chlore sur l'aldéhyde, il se forme du chlorure d'acétyle, du- 

 quel le chloral ne peut pas être dérivé. 



( I ) Annales de Chimie et de Physirjiœ, i" série, t. [,VI, p. ia5. 



(2) Les équations données par M. Dumas sont les suivantes : 



C»H'20=+ Cl' =:C"H»0-+C1'H'— C''H'0'+CI" = C«H'Ci''0'-h Cl^H". 

 Pour mieux juger cette interprétalidu, il faut remarquer que les foi'miiles de l'éther acétique 

 et de l'aldéhyde sont multiples l'une de l'autre. 



(3) Jnnales de Cliimie et de Physique, l' série, t LXXI, p. 420. 



(4) Atinn'ien dei- Cheinic und Plianimcie, t. 1,1V, p. l83. 



(5) Annales de Chimie et de Physique, 3'" série, t. XLIX, p. 58. 



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