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 carbylamiiie fournit du cyanate de méthyle, d'après l'équatiou ; 



Az j ^jj, + Hgô = Az j ^jj, + Hg. 



» Toutefois, ce n'est pas là le corps qui dans la réaction se produit en plus 

 grande abondance. On comprend, en effet, qu'outre la réaction initiale 



nous puissions avoir une oxydation plus avancée d'après l'équation 



^ ( €HO 



ou encore, si la température vient à s'élever un peu, 



Az J + 2& = Az -f- €€>, 



et si l'on se souvient avec quelle facilité le cyanate de méthyle se transforme 

 en cyannrate et combien ce cyanate ou ce cyanurate ont d'aptitude à s'unir 

 aisément à l'ammoniaque ou aux corps qui en ont le type, tels que l'urée, 

 on comprendra que les produits des deux réactions indiquées ci-dessus peu- 

 vent et même doivent s'unir. C'est ce qui a lieu en effet. En portant à 

 160 degrés le contenu du ballon où l'on a oxydé la méthylcarbylamine, 

 reprenant par l'alcool concentré et chaud, on a par refroidissement de 

 beaux cristaux d'un corps qui présente à l'analyse la composition de celui 

 qui résulterait de l'union du cyanurate de méthyle à la formiamide. 

 » L'équation de la formation de cette substance est Irès-simple : 



4Azj^j^3+50 = (^Az|^jj,j Azj^, +GO. 



» Elle fond et se sublime partiellement à 1^5 degrés; une température 

 supérieure à aSo degrés la décompose. Elle se dissout dans l'eau, qui la 

 laisse cristalliser en beaux feuillets; elle est aussi soluble dans l'alcool et 

 dans l'éther. Traitée par la potasse, elle ne laisse point dégager d'annno- 

 niaque à froid, et c'est à peine si elle en produit à 200 degrés. 



» Si, au lieu de faire réagir directement l'oxyde de mercure sur la mé- 

 thylcarbylamine, on dissout celle-ci dans l'éther, en agissant ensuite comme 

 il vient d'être dit, on obtient encore un corps cristallisé fondant à i('>3 de- 

 grés, distillant à 168 degrés sous une pression de 24 nnllimètres, et qui pré- 



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 sente la composition ( Az \ ^„, j Az | €HO > comme l'indique l'analyse. 



