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l'état de liberté. Mais il n'est pas démontré par là qu'il n'y ait pas, à cette 

 lempéiature, une tlécomposition parSielle, altcignaut une proportion snffi- 

 sante pour expliquer à la fois le dégagement de chaleur observé lors du mé- 

 lange des deux gaz, et la faible densité de la vapeur du sel ammoniac. 



» Parmi les expériences qui pourraient, sinon résoudre entièrement celte 

 intéressante question, du moins jeter quelque joiu- sur sa solution, l'une des 

 plus importantes peut-être consisterait dans la détermination de la chaleur 

 latente de volatilisation du sel ammoniac. En effet, si celte volatilisation est 

 due à un simple changement d'état, elle ne doit absorber qu'une quantité 

 de chaleur comparable à celle qui est nécessaire pour produire cette même 

 moiJification physique dans d'autres corps composés. Si elle est, au con- 

 traire, accompagnée d'iuie décomposition chimicpie plus ou moins com- 

 plète, elle devra exiger une quantité <ie chaleur bien plus considérable, peu 

 différente de celle (jui résidte de la combinaison chimique du gaz auuno- 

 niac avec l'acide chlorhydiique. 



» Ces considérations m'ont engagé à tenter cette détermination. Mais elle 

 présente de telles difficultés, que je ne puis présenter les résultats ipie j'ai 

 obtenus que comme tuie grossière approximation, suffisante cependant, à 

 mes yeux, pour le Jjut que je me proposais. 



» La méthode ordinairement suivie, pour la détermination desclialeurs la- 

 lentes des vapeurs, est inapplicable dans le cas actuel. Il est impossible, en 

 effet, de transporter la vapeur du sel ammoniac du vase où elle se forme à 

 un récipient servant de calorimètre. Au point où elle cesse d'être en contact 

 ■avec des parois chauffées à 35o degrés, elle se condense à l'état solide et 

 obstrue bientôt les tubes, même les plus larges. 



» J'ai cherché à renverser le problème, et à mesurei' la quantité de chaKur 

 consommée pour volatiliser le sel à l'air libre, en la comparant à celle qu'il 

 faudrait employer pour volatiliser l'eau dans les mêmes circonstances. 



» L'appareil dont je me suis servi se compose d'un cylindre massif de fonte, 

 dans lequel sont forées, symétriipiement autour de l'axe, trois cavités iles- 

 tinées à recevoir, l'une un thermomètre à air, It^s deux autres la substance 

 qu'on veut volatiliser. 



)) Le cylindre de fonte, préalablement chauffé au rouge, est porté dans une 

 cai.sse à jiarois aussi |)eu conductrices que possible, de manière cependant 

 que sa fice supéiieiu'e lesle exposée à l'air. 



» La substance à volatiliser, placée dans des tubes minces de verre ou d'ar- 

 gent, est introduite dans les cavités du cylindre au moment où il alleint 

 une température ditermiuée, 5oo degrés pai- exemple. On retire les tuhes 



