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 quefois sa température s'élève jusqu'à Sg degrés. Cette eau lorsqu'on la 

 transporte dans des barils d'environ 5o litres de capacité, jusqu'à Naples, 

 c'est-à-dire à la distance de lo kilomètres environ, conserve à peu pressa 

 température, car elle marque encore /|0 degrés. 



M Elle est très-limpide, d'un goût acide et légèrement stiptique, rougit 

 fortement le papier de tournesol, attaque faiblement les métaux conuiuins, 

 et décompose les carbonates en produisant un dégagement d'acide carbo- 

 nique. Les vapeurs engendrées par son ébuUition sont légèrement acides et 

 contiennent de l'acide sulfuriqueavec quelques traces d'acide chlorliydrique, 

 qui proviennent de l'action de l'acide sulfurique libre sur les chlorures; le 

 résidu de la distillation dégage encore, par une chaleur plus élevée, de l'acide 

 sulfurique résultant de la décomposition de l'alun, et laisse une matière 

 rougeàtre dans laquelle on constate la présence du sesquioxyde de fer, de 

 l'alumine, de la silice, de la chaux, de la magnésie, etc. Un litre de cette 

 eau laisse un résidu qui, desséché à i lo degrés, pèse 3 grammes environ; 

 sa densité à la température de a4 degrés est en moyenne de 1,0024. 



» Elle ne manifeste aucune odeur sensible, et par l'ébullilion ne dégage 

 aucun gaz capable de troubler l'eau de chaux, de noircir le papier à l'acé- 

 tate de plondj, ou bien île produire de l'hydrogène sulfuré en présence de 

 l'hydrogène naissant ; elle ne lient donc en dissolution ni acide carboni- 

 que, ni hydrogène sulfuré, ni acide sulfureux ; et d'ailleurs, à la tempéra- 

 ture à laquelle se trouve cette eau, ces gaz ne peuvent pas y rester en disso- 

 lution. Cependant il faut remarquer qu'en certains endroits de la solfatare 

 on sent par l'odorat et on constate par les réactifs la présence de l'hydro- 

 gène sulfuré et de l'acide sulfureux, comme aussi il est facile de mettre 

 en évidence, en plusieurs autres points, le dégagement de l'acide carbo- 

 nique, auquel on donne dans le pays le nom de mofeta. 



» L'acide sulfurique se trouve dans l'eau de la solfatare non-seulement à 

 l'état libre, ce qui caractérise et dislingue cette eau minérale de toutes celles 

 coniuieseu Europe, mais aussi combiné à l'alumine, à la potasse, à l'oxyde 

 de fer, à la chaux et à la magnésie. Il est à remarquer que tout le fer y existe 

 à l'étal de protoxyde; il faut que l'eau reste pendant quelque temps au 

 contact de l'air et se refroidisse, pour qu'elle puisse manifester les réactions 

 des sels ferriques : les abondantes vapeurs aqueuses qui couvrent constam- 

 ment l'eau thermale, et lui forit une espèce d'atmosphère artificielle, empê- 

 chent en quelque sorte la suroxydation des sels ferreux. 



» Les mêmes eaux contiennent qsielques traces de chlorures qui sont dé- 

 composés par l'acide sidfurique libre et liansformésen sulfates avec dégage- 



