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» V. Eli reprenant mes déteiiuiiiations relatives à l'électrolyse du ^.iillale 

 de cuivre et du sulfate d'hydrogène (i), et en faisant varier les condiiioiis 

 des expériences, je suis ariivé à un nombre plus élevé que ceux que je viens 

 de faire connaître et qui doit se rapprocher davantage du chiffre réel affé- 

 rent au changement d'état de l'hydrogène. Ce nondjie, Gooo calories envi- 

 ron, diffère peu de celui qui se trouve inscrit dans mon ])récédeut Mémoire. 



)) J ai eu la précaution, dans la présente série de recherches, de recueillir 

 et d'analyser les gaz dégagés dans le voltamètre et de tenii- compte de la 

 formation de l'eau oxygénée et de l'eau qui se reconstitue. 



» Lorsqu au lieu d'expérimenter avec un acide pur et renouvelé, on 

 laisse la propor tion de sulfate de zinc s'accroître, on reconnaît bientôt d'une 

 manière évidente l'influence due à l'électrolyse de ce sel. Elle a pour con- 

 séquence un dépôt de zinc à la smiace du platine. Ce zinc, en se dissolvant, 

 dégage une quantité de chaleur non transmissible au circuit, fait qui ex- 

 plique l'élévaiion du nombre 912a qui exprime la quantité de ciialeur 

 qu'on ne reirouve pas dans le ciicuit II -t- '', et que les causes précédem- 

 ment étudiées n'auraient pas permis d'atteindre. 



» VI. En effet, lorsqu'on examine ce qui se passe iJOiu' luie pile de plu- 

 sieurs élénieuls de Siuée, on voit, tpiand, pai' des opérations successives, 

 le liquide s'est chargé de sulfate de zinc, que l'un ou plusieurs des couples 

 de la \)ï\e dégage à peine tpieLpics bulles de gaz; puis, lorsqu'on ouvre le 

 circuit, les couples précités laissent dégagei- de plus en plus rapidement le 

 complément du gaz formant, pour chaque élément, un total égal à celui 

 qui avait été dégagé par' chaque couple fonctionnant légulièi'ement jus- 

 qu'au moment de l'ouverture dir circuit. 



» Le même [)hénomène se j): oduit avec un couple uniqire et devient nel- 

 teiirent apparent, puisqu'on voit le dégagement de gaz continuel' pendant 

 un certain temps api'ès la rupluie du circuit et s'arrêter ensuite brusqire- 

 ment (2). 



M La quantité de sulfate de zinc ainsi décomposé, et dont l'acide mis à 

 nu attaque le zinc du couple, corresponti toujours à une quantité équiva- 

 lente d'acide sulfuriqire qui n'intervient plus dans la réaction ; de telle sorte 

 cpu', à une intensité égale, cor-r'espcrnl toujours urre tpianlité égale de zinc 



(r) Comptes rendus des sciiiices de V Ariidèinie des Sciences, 1. LXVI, séance lUi lo fc- 

 vi-ier 18G8. 



(2) Je ferai reiiiariiuer (jiie, le cireiiil elaiil diiveil, W zme des coiii)!!» peut rester ploiiye 

 dans 1 acide pendant nne seniaint' entière, sans (jn'il se deijaye une seule Imlle de yaz. 



