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» Analyse. — Le minéral piilvôrisé a été attaqué par l'acide chlorhydri- 

 que.Oi) a filtré la liqueur acide pour en séparer les grains de quartz qui s'y 

 trouvaient mélangés. 



» On a ajouté à la dissolution chloihydrique, étendue àc beaucoup d'eau, 

 une petite quantité de sulfite de soude, et l'on a maintenu le tout en diges- 

 tion, à froid, pendant vingt-quatre heures. On a ensuite chauffé la liqueur 

 pourchasser l'acide sulfureux resté en dissolution. Uncoin-ant de gazsulfhy- 

 drique a précipité l'arsenic et le cuivre à l'état de sulfures. Après un repos 

 de deux jours, sous l'influence d'une température de + 5o à + 70 degrés 

 centigrades, la liqueur n'exhalant qu'une très-faible odeur d'hydrogène 

 sulfuré, on a recueilli sur un filtre les sulfures d'arsenic et de cuivre, puis 

 on les a traités ensemble, à froid, par l'eau régale contenant un peu de 

 chlorate de potasse. Les sulfures de cuivre et d'arsenic se sont dissous ; 

 une partie du soufre a été convertie en acide sulfurique, une autre partie 

 est restée à l'état spongieux, ayant une couleur jaune pâle. L'arsenic est 

 passé il l'état d'acide arsénique. On a étendu de beaucoup d'eau et filtré 

 la liqueur acide. L'ammoniaque, ajoutée jusqu'à sursaturation, lui a com- 

 muniqué une teinte bleue très-marquée, indiquant la présence de l'oxyde 

 de cuivre. On a versé dans cette liqueur bleue une dissolution de nitrate 

 magnésique ammoniacal. Il s'est précipité de l'arséniate ammoniaco-ma- 

 gnésien qu'on a lavé avec de l'ammoniaque, puis séché et chauffé au rouge, 

 au contact de l'air, pour doser l'acide arsénique à l'état d'arséniate magné- 

 sique. 



» La liqueur bleue séparée de l'arséniate magnésique a été traitée par le 

 sulfhydrate ammonique. Il s'est déposé du sulfure de cuivre qu'on a dis- 

 sous dans l'acide nitrique. Cette dissolution saturée par la potasse a donné 

 de l'oxyde cuivrique. On a réduit cet oxyde en le chauffant au rouge dans 

 un courant d'hydrogène. D'après le poids du métal lavé, puis chauffé de 

 nouveau dans l'hydrogène, on a calculé la quantité d'oxyde cuivrique con- 

 tenue dans l'échantillon analysé. 



» La liqueur chlorhydrique séparée des sulfures d'arsenic et de cuivre 

 retenait les oxydes de zinc et de cobalt. Ces oxydes ont été précipités par 

 lUie dissolution chaude de carbonate de soude. Après un lavage à l'eau 

 chaude, ils ont été chauffés au rouge, puis p.esés et redissous ensuite dans 

 l'acide acétique. Une faible quantité d'oxyde de cobalt est restée insoluble. 

 La dissolution était teintée de rose; étendue d'eau et fortement acidulée par 

 l'acide acétique, elle a été traitée par un courant de gaz sidfliydrique. Le 

 zinc s'est précipité à l'état de sulfure; on la recueilli sur un filtre, et re- 



