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l'acétylène, coninience assez rapidement; tnais elle ne tarde \r,\sh se ralentir. 

 D.ins une expérience faite sur i6o centimètres cubes d'un mélange formé 

 de lo volumes d'acétylène, i4,5 d'azote et ^5,5 d'hydrogène, j'ai trouvé, 

 au bout d'une heiu'e et demie d'étincelles, 8 centimètres cidjes (lo milli- 

 grauHues) d'acide cyanhydrique, sans dé|)ôt de charbon. Quand l'action 

 commence à s'arrêter, on peut la manifester de nouveau, en enlevant l'acide 

 cyanhydrique à l'aide d'un fragment de potasse humectée, puis en expo- 

 sant le gaz purifié à l'influence des étincelles. Mais l'aclion finit toujours 

 par se ralentir, par suite de la dilution croissante de l'acétylène. 



» On peut la pousser jusqu'au bout et faire disparaître complètement un 

 volume déterminé d'acétylène, en plaçant à l'avance dans l'éprouvette une 

 goutte de potasse concentrée, destinée à absorber l'acide cyanhydrique au 

 fur et à mesure de sa formation. J'ai ainsi changé en acide cyanhydrique 

 jusquaux cinq sixièmes d'un volume connu d'acétylène (le sixième man- 

 quant s'explique par la réaction inévitable de la va])eur d'eau, laquelle 

 forme de l'oxyde de carbone et de l'acide carbonique, comme je m'en suis 

 assuré). Cette expérience a exigé douze à quinze heures d'étincelles. Réci- 

 proquement, en présence d'un excès d'acétylène, j'ai réussi à changer en 

 acide cyanhydrique plus de la moitié d'un volume donné d'azote. Le reste 

 aurait disparu, sans aucun doute, sous l'influence d'un temps beaucoup 

 plus long. 



» La présence de l'acide cyanhydrique déjà formé arrête la réaction, 

 comme je viens de le dire. Cette circonstance s'explique parce que le mé- 

 lange d'acide cyanhydrique et d'hydrogène, traversé par une série d'éliu- 

 celles, ne larde pas à fournir de l'acétylène, réaction inverse de la précé- 

 dente et qui ne peut pas davantage être poussée jusqu'au bout. En d'autres 

 fermes, entre l'hydrogène, l'azote, l'acétylène et l'acide cyanhydrique, il 

 s'établit, sous l'influence de l'étincelle, un certain équilibre variable, avec 

 les proportions, et cpii détermine la formation de celui de ces quatre gaz 

 qui manque dans le mélange, ou qui s'y trouve en proportion insuffisanle. 

 Ce sont des phénomènes pareils à ceux que j'ai signalés dans les réactions 

 étliérées et dans la formation des carbures pyrogéiiés. 



» L'ammoniaque dont j'avais d'abord soupçonné riutcrventiou, ne joue 

 aucun lôle sensible dans ces phénomènes, car je n'ai pas réussi à en con- 

 stater la formation, si ce n'est l'état de traces équivocpies. J'ai également 

 vérifié que l'ammoniaque gazeuse, en réagissant sur le carbone privé d'hy- 

 drogène, sous la seule influence de la température rouge, et avec production 

 de cyanhydrate d'aiiunoniaque, ne forme pas trace dacrlylène. 



