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» C'est ainsi que nous avons obtenu le nombre i,i558 pour la densité 

 de l'acide cyanique liquide à la température de — 20 degrés. Les coeffi- 

 cients de dilatation indiqués pins haut permettent de calculer les densités 

 depuis — 20 degrés jusqu'à o degré. Ce calcul foiunit poiu- la densité de 

 l'acide à o degré le nombre 1,1 4o. 



w C'est grâce à la nouvelle organisation des laboratoires de recherches, 

 que nous avons pu faire le travail que nous souiiictlons aujourd hui à 

 l'Académie, et entreprendre de déterminer les relations qui existent entre 

 les propriétés des isomères de l'acide cyanique et les quantités de chaleur 

 latente qu'ils contiennent. Ces recherches comprennent la détermination 

 des tensions de transformation de ces isomères, celle des quantités de cha- 

 leur latente qui se dégagent ou s'absorbent dans ces transformations, et 

 enfin la mesure des densités et des chaleurs de combustion de ces divers 

 corps. Elles exigent l'emploi d'appareils d'une grande précision que nous 

 n'aurions pu nous procurer sans la libéralité du Ministre de l'Instruction 

 publique à qui nous témoignons publiquement notre profonde reconnais- 

 sance. » 



3IM. FiLuoL et Mellier adressent à l'Académie des « Recherches rela- 

 tives à l'action que l'iode exerce sur divers sulfures ». L'action que l'iode 

 exerce sur les sulfures alcalins est depuis longtemps connue : elle con- 

 siste en un déplacement du soufre par l'iode. On ne possède, au con- 

 traire, que des notions imparfaites relativement à la manière dont l'iode agit 

 sur les sulfures insolubles. Les auteurs ont opéré sur les sulfures naturels 

 aussi bien que sur les sulfures artificiels, et l'iode a été mis en présence de ces 

 corps tantôt à l'état sec, tantôt à l'étal de dissolution dans l'alcool, l'éther, 

 le sulfure de carbone, le chloroforme, etc. L'action est généralement vive 

 et rapide quand il s'agit de sulfures obtenus artificiellement, sous la forme 

 de précipités et dans un grand état de division : elle est quelquefois accom- 

 pagnée d'une élévation de température réduisant en vapeur une partie de 

 l'iode, de sorte qu'il serait probablement dangereux d'effectuer le mélange 

 du sulfure et de l'iode à sec et en quantités considérables. Les sulfines na- 

 turels sont attaqués plus lentement, mais l'élévation de température est ce- 

 pendant observable dans certains cas. La même chose a lieu quand on 

 fait agir sur le sulfure de l'iode dissous dans l'eau à la faveur de l'iodure 

 de potassium. Dans certains cas particuliers, la réaction se complique par 

 l'intervention du dissolvant et la facile décomposition de l'iodure. 



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