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)) On sait que tons les alcalis en dissolution attaquent le phosphore, même 

 à froid, avec dégagement d'hydrogène phosphore et formation d'acide 

 phospliorique,de sorte que, si l'alcali est en excès, le phosphore finit par dis- 

 paraître. Toutefois, il n'en est plus de même lorsque l'on agit en vases clos; 

 alors, en effet, la décomposition de l'eau finit par s'arrêter, et le phosphore 

 restant change peu à peu d'aspect. Si l'alcali en présence est de la potas.se 

 ou de la soude, il se recouvre d'une couche de matière jaune, amorphe, siu' 

 laquelle je me propose de revenir. Si c'est de l'ammoniaque, il passe peu à 

 peu au noir intense. Cette transformation, qui est singulièrement accélérée 

 par l'influence de la lumière, exige plusieurs mois pour être complète. Le 

 phosphore est alors devenu dur, cassant; de sorte que, broyé sous l'eau 

 dans un mortier, il se réduit facilement en poudre. Si son contact avec 

 l'ammoniaque n'a pas été suffisamment prolongé, il recèle encore un peu 

 de phosphore non modifié, et pourrait prendre feu à l'air. Il faut le purifier 

 en le traitant par le sulfure de carbone et par une solution faible de po- 

 tasse. La poudre peut alors être desséchée impunément à l'air libre ou à 

 l'étuve. Passée au tamis de soie, elle constitue une poudre fine qui se con- 

 serve sous l'eau, mais qui, à l'air, émet des traces d'ammoniaque et passe 

 lentement au jaune. Sous ce nouvel état, elle présente la plupart des pro- 

 priétés du phosphore amorphe, dont elle diffère toutefois, non-seulement 

 par la couleur, mais aussi par l'odeur, qui rappelle celle de l'acide sulfhy- 

 drique, et surtout par la propriété de reprendre sa couleur noire primitive 

 par son contact avec l'ammoniaque. Du reste, la poudre jaiuie chauffée au 

 fond d'un tube, jusqu'à 200 degrés environ, devient rouge, en dégageant 

 de i'bydrogéne phosphore. Chauffée, à la même température, dans un cou- 

 rant d'acide carbonique desséché, elle émet aussi de l'hydrogène phos- 

 phore, mais en passant seulement au jaune orangé. 



M Quelle est, en définitive, la nature de cette poudre? Je ne saurais encore 

 le dire avec certitude. Il me paraît hors de doute qu'elle renferme de l'hy- 

 drure de phosphore solide; mais je suis disposé à penser qu'elle contient 

 aussi une certaine proportion de phosphore amorphe à l'état d'hydrate. 

 C'est, du reste, un point sur lequel je me propose de revenir. » 



CHIMIE. — Sur la Jorniatioii et la décomposition du sulfure de carbone. 

 Note de M. Berthelot, présentée par M. Balard. 



« Le sulfure de carbone appartient à la classe des corps formés avec 

 absorption de chaleur, à partir de leurs éléments. En effet, d'après MM. Favre 

 et Silbermann, i gramme de sulfure de carbone dégage en brûlant 34oo ca- 



