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lories, soit 2585oo pour un double équivalent, C-S*: ce nombre dépasse 

 de 2/| 5oo calories les chaleurs de combustion réunies du soufre et du car- 

 bone, comme les auteurs précités le fout d'ailleurs observer. A la tempéra- 

 tiue même à laquelle s'opère la réaction entre le soufre et le carbone, vers 

 I ooo degrés |)ar exemple, cet excès subsiste et le calcul montre qu il doit être 

 voisin de 22000 calories. Résultat d'autant plus singulier que le sulfure de 

 carbone ne possède point les propriétés explosives des composés oxygénés 

 du chlore; loin de là, il se forme, comme chacun sait, par l'union directe 

 de ses éléments. Or, un tel mode de formation directe ne se réalise guère 

 que pour les composés i^roduits avec absorption de chaleur (i). 



» Telles sont les circonstances qui m'ont engagé à étudier l'action de la 

 chaleur sin- le sulfure de carbone, dans l'espoir d'y trouver quelque expli- 

 cation pour ces anomalies. 



o Le sulfure de carbone, dirigé lentement à travers un tube de porcelaine 

 ronge de feu, s'y décompose en partie, avec formation de soufre, qui distille, 

 et de carbone, qui se dépose aux parois du tube, sous l'apparence de 

 minces feuillets, doués d'un éclat métallique et combustibles sans résidu. 



)i Ce résidtat en lui-même n'a rien de surprenant. Ce qui l'est davantage, 

 c'est que la déroinposition du sulfure de carbone commence aux températures 

 mêmes auxquelles il prend naissance. 



» Pour mettre ce fait hors de doute, j'ai préparé du sulfure de carbone 

 en faisant arrivei- (\u soufre en vapeur sur du coke récemment calciné et 

 placé dans un large tube de grès. Dans l'axe de ce dernier tube se trouvait 

 placé un tube de porcelaine beaucoup plus étroit, échauffé par le seul 

 rayonnement du tube de grès enveloppant, et traversé, en même temps, 

 parmi coiuant lent de vapeur de sidfure de carbone piu\ Or, tandis que 

 le sidfure de carbone prend naissance, dans le large tube enveloppant, par 

 la combinaison de ses éléments; le sulfure de carbone déjà formé se décom- 

 pose eu ces mêmes éléments, dans l'étroit tid^e envelop|)é: le carbone se 

 dépose aux parois, taudis que le soufre va se conileuser à l'extrémité froide 

 du Uihe. La cond)inaison du soufre et du carbone dans le tube enveloppant 

 demeure d'ailleurs incomplète, aussi bien que la décomposition du sulfure 

 de carbone dans le tube enveloppé. 



» Entre le soufre, le carbone et le suUure de carbone, il y a donc équi- 

 libre, de même que dans les expériences classiques de M. H. Sainle-(^laire 

 Deville sur la dissociation de la vapeur d'eau ou de l'acide chlorhydrique. 



(i) Leçons sur les tniUhodrs çfénrrnlrs t/c synthèse, |). 4oo (i8641- — Rerlirrclifs sur 

 l'acide fnmiiquc 'i864). 



