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 Mais il y a celle différence que l'eau el l'acide chlorhydrique se forment bien 

 avant la température de leur ilécomposition commençante et par l'union 

 intégrale de Imirséléments; tandis que le sulfure de carbone ne commence à 

 se former que vers la température de sa décomposition partielle. L'eau d'ail- 

 leurs et l'acide chlorhydriqiie sont des corps formés avec dégagement de 

 chaleur, à partir de leurs éléments; tandis que le sulfure de carbone est 

 formé avec absorption de chaleur. 



» Pendant tout l'intervalle de température qui sépare la décomposi- 

 tion commençante d'un corps tel que l'eau ou l'acide chlorhydrique, 

 de sa décomposition totale (intervalle de dissociation), l'acte de réchauf- 

 fement effectue un travail de signe contraire et directement opposé à celui 

 des affinités, auxquelles il fait continuellement équilibre; c'est \h ce 

 qui distingue, à mon avis, l'état des corps en dissociation de l'état 

 des mêmes corps pris aux températures plus basses. En effet, à ces der- 

 nières teuipéralures, le travail dû à réchauffement n'intervient pas en 

 général (i), et les affinités (2) jouent le rôle essentiel dans la prochiction des 

 phénomènes chimiques. Ce travail spécial dû à l'échaulfemeut, /;t/u/n)!( /« 

 péiiode de (lissocialion, détermine donc la décomposition des corps formés 

 avec dégagement de chaleur, tels que l'eau et l'acide chlorhydrique; et ce 

 travail se traduit nécessairement par une absorption de chaleur: tel est le 

 cas le plus général. 



)) Mais l'étude du sulfure de csrbone prouve que le travail spécial dû 

 à réchauffement, pendant la période de dissociation, peut aussi déterminer 

 le phénomène inverse, c'est-à-dire la formation de certains corps décom- 

 posables avec dégagement de chaleur; dans ce cas, comme dans 1 autre, 

 une absorption de chaleur traduit nécessairement le travail spécial dû à 

 l'échauffement. 



)) Les chimistes ont été souvent surpris de voir se développer entré divers 

 systèmes de corps simples ou composés des réactions inverses, et en appa- 

 rence contradictoires, dans les mêmes limites de température et dans les 

 mêmes conditions. Or, ces réactions inverses ont lieu en général pendant la 

 période de dissociation, la seule pendant laquelle réchauffement puisse effec- 

 tuer un travail de signe contraire et directement opposé à celui des affinités. 



(1) Dans ces limites, une élt'vatioii de teni|iéiaUii'e))eiu ce|i(ndaiit iiiiervtiiir pour déiir- 

 miner certaines réactions, telles que l'unidn de l'oxyj^ène avec l'hydrogène; mais ce sont là 

 des rcaclions siisceplibles de se produire avec dégagement de chaleur, c'est-à-dire en vertu 

 d'un ti-avail |)osilif' des alTiniles : ce n'est pas l'écliaafrcment qdi priidiiil ce travail. 



(2) Mesurées par les quantités de chaleur <légagées dans les léactions. 



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