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M J'ajouterai que, dans vn cas comme dans l'autre, les actions de con- 

 tact peuvent intervenir. En général, elles délerniinent les réactions capables 

 de dégager de !a chaleur (i) [réaclioiis exoliiermiques] ; mais, dans la pé- 

 riode tle dissocia'ion, elles |>euvent aussi délerniiner certaines réactions 

 susceptibles d'absorber de la chaleur (réactions endothermiques). (l'est ce 

 que montrent les expériences de M. Corenwinder et de M. Ilautefeuille, 

 relatives à l'influence de la mousse de plaline sur la formation directe du 

 gaz iodhydri(|ue, laquelle e^t luie réaction eudolliermique. 



» Ce ne sont pas là les seuls caractères qui distinguent les réactions 

 enclothermifpies effectuées pendant la période de dissociation. En effet, la 

 formation du sulfure de carbone, la décomposition des chloihyilrates en 

 bromhydrates d'hydrogènes carbonés sont des actions lentes et progres- 

 sives, au même lilte cpie la formation des éihers composés ou leur décom- 

 posiiion par l'eau. La décon)position de l'eau et de l'acide chlorlijdriqiu', 

 aussi bien que leur reproduction, ne sont pas non plus des actions instan- 

 tanées; car autrement il serait impossible d'obtenir, par un refroidissement 

 brusfpie, aucune trace de l'hydrogène, de l'oxvgéue ou du chlore mis en 

 liberté pendant la période de dissociation. Il est probable que la plupart 

 de ces phénomènes obéissent aux lois de continuité, que j'ai reconnues dans 

 mes recherches sur les éihers, que M. IL. Sainte-Claire Deville a admisesdans 

 les dissociations, et qui ont été l'objet des expériencesdeMM. Wuriz, Debray, 

 Troost et Hautefeuille. Mais si les réactions de dissociation ne sont pas 

 instantanées, il en résulte que la période de dissociation ne représente pas 

 un état particulier de la matière, pendant letpiel les molécules seraient eu 

 quehpie sorte disponibles et en échange perpétuel et instantané, connue 

 il arrive, par exemple, entre une vapeur saturée et le liquide qui la foiu-nie. 

 Loin de là, l'état de la matière pendant la période de la dissocialiou est à 

 chaque instant parlaitemeiil déterminé; il |)eul élresai.si sous sa forme ac- 

 tuelle, |)arce (pi'il y persiste quelque temps, soit qu'on fasse varier les pro- 

 porlions des corps, soit (p.i'on abaisse ou qu'on élève la température, avant 

 de passer au nouvel équilibre, correspondant à la nouvelle température ou 

 aux nouvelles proportions. 



I' Il n'en est pas de même dans les réactions brusques, telles que celles 

 qui se déveloj)penl dans les gaz en combustion; l'équilibre qui se produit 

 alors au premier moment, et qui semblerait devoir être tout à fait com- 

 parable à la condensation d'une vapeur, change au contraire d'une ma- 



(i) Comptes rcnilus, t TilX, j). poS. — Cours |)n)((;sst' au ColU'yu de Fiaiice en i8G5, 

 IHiblié dans la Revue des Cours piib/irs. 



