sent directement aux liydracides pour donner des composés définis, mais 

 instables, qui correspondent aux aniidcs, dans lesquels 2 volumes des divers 

 hydracides viennent remplacer 2 volumes d'eau. 11 était nécessaire de se 

 demander si les oxacides minéraux ou organiques pourraient se comporter 

 à la façon de l'eau et dos hydracides. C'est à l'acide acétique, doué d'une 

 remarquable stabilité, que je me suis s|)écialemont adressé dans ces nou- 

 velles recherches pour déterminer comment se conduisent les acides orga- 

 niques vis-à-vis des nilriles. 



» Foniionilrile et ncide acétique. — Ces deux corps réagissent toujours 

 l'un sur l'autre en petite quantité et seulement vers 200 degrés. A l'ouver- 

 ture (les tubes scellés qui contiennent le mélange, il se produit un abonilant 

 dégagenuni d'oxyde de carbone. Si l'on Iraclioniie alors le liquide après 

 avoir cojistaté la présence d'une bonne quantité d'acides cyanhydrique et 

 acétique non combinés, le thermomètre s'élève rapidement à partir de 

 120 deg:és jusqu'à 190 degrés environ, température à laquelle il distille un 

 liquide épais, tandis que le thermomètre monte lentement jusqu'à 220 de- 

 grés. Mais en même temps ou observe le dégagement d'oxyde de carbone. 

 J.a liqueur passée de 2i5 à 220 degrés se concrète en cristaux fusibles vers 

 75 degrés, et qui ont donné à l'analyse les nombres de l'acétamide. Mais le 

 dégagement d'oxyde de carbone, pendant que le thermomètre s'élève de 

 190 à 21 5 degrés, prouve, en même temps, que la formation de l'acétamide 

 est précédée par celle do la formo-acétamide, instable à celte température 

 connue la formamide elle-même, de sorte que les deux équations suivantes 

 indiquent la succession des phénomènes : 



Az(CH) +C-H»0, OH =Az(CH)"On, CrH^O 



ForuioiiUrile. Acide acétique. Fornio-acolainiclc. 



et 



Az(CH)"'OH, C^H^O = CO + C-H'ÂzO. 



Formo-acélaniiJe. Acctamiile. 



On observe en mémo temps la production d'acide cyanhydrique libre qui 

 se forme par le dédoubleuient pur et simple de la formo-acélamide en ses 

 deux conqiosants : 



Vz(CII)OTl, C^H'O = AzCH + C-H'O, OH, 



réaction tout à fait analogue à celle qui se passe à une. plus basse tempéra- 

 ture poiu" les chlorhydrates et les broiuhydratos des nitriles gras qui se 

 dédoublent l.iciloment dans louis deux généralours. 



>< Àcéloiiiliilc cl (icule (iccl'uiuc. — Lo mélange de i molécule d'acéloni- 



