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liqut avec l'essence d'ail. T/éqiiation suivante exprimerait la réaction : 



» Pensant que ce serait là mie source avantagense de sulfure d'allvie et 

 et un moyen de passer de la série élhyliqiicà la série all\liqiie, j'ai j)répate 

 l'élhjlsulfocarbonale de sodium et je l'ai soumis à l'action delà chaleur. 

 Il a passé d'abord du sulfure de carbone, ensuite des produits sulfurés 

 bouillant à des températures plus élevées. Le liquide a été redisiillé, et on 

 a constaté que tout passait avant loo degrés. Il ne pouvait donc pas se 

 trouver de sidfure d'allyle parmi ces produits, car ce composé bout à 

 i4o degrés. Le liquide soumis à la distillation fractionnée a foinni diverses 

 portions présentant des points dVbullition assez constants; l'un des produits, 

 bouillant de g') à loo degrés, a donné à l'analyse les nombres suivants : 

 C ^/i8,34; H = io,56. Cette composition ne correspond p;is à une for- 

 mule simple. 



)) L'autre produit, passant de 71 à 76 degrés, a été soumis aussi à l'ana- 

 lyse et a fourni les nombres suivants : C = /i3,G/i; H = 6,01 ; plus abon- 

 dant que le premier, il a été examiné dans l'espoir qu'il présenterait la 

 composition du sulfure d'éthyle. Il eût été dans ce cas permis d'envisager 

 l'équation suivante comme rendant compte de la réaction : 



2(C-H=NaCS') = (C=H^)=S + 2CS^-^Na = S. 



Mais ici encore l'expérience a déçu mon attente, car le sulfure d'éthyle 

 renferme 53,33 poin- 100 de carbone et 11,11 pour roo d'hydrogine. Il 

 convient donc de dire que la distillation sèche de l'élhylsidfocarbonat' 

 de sodium ne doiuie pns de produits tels qu'on serait en droit de le suppo- 

 ser d'après la Note de M. Chaucel. La réaction peu nette que j'ai constatée 

 pour la décomposition du sel de sodium ne m'a pas porté à tenter le même 

 essai avec le sel de potassium et à vérifier l'assertion de JM. Chaucel à cet 

 égard; les faits que j'ai observés n'infirment pas ceux qui se rapportent au 

 sel de potassium, car il est possible que le sodium, par suite de sa nature 

 différente, n'agisse pas dans ce cas comme le potassium et qu'il se présente 

 ici un écart remarquable entre les propriétés de ces deux métaux si voisins 

 l'un de l'autre. 



» .Te demande la permission de rappeler, en terminant, quelques faits 

 qui semblent être restés inaperçus, giâce à la date assez ancienne déjà de 

 le(U' |uiblicali()U et qui cependant ne manquent pas d'un certain iiuérèt. 

 Werlhcim a fut voir eu i844 {/iriitaten (1er Chenue mut Pliainiacic, t. LI, 



