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 vapeur résiste pendant plusieurs jours à la température ordinaire, il se trans- 

 forme en quelques heures à aSo degrés et en quelques minutes à 35o degrés. 

 Il en résulte que, si l'on fait arriver dans un appareil, dont les différents points 

 sont à des températures très-différenles, du gaz acide cyanique sous une pres- 

 sion supérieure à celle qui correspond à la température la plus élevée, c'est, 

 d'après ce que nous venons de dire, dans ces points les plus chauds que se 

 fera la condensation la plus rapide de l'excès de vapeur, et c'est la pression 

 correspondant à cette température qui s'établira an bout de peti de temps. 



» En nous fondant sur ces faits, nous avon*; employé un appareil com- 

 posé d'un ballon communiquant avec un manomètre à mercure. I^e ballon 

 était porté à 'iSo degrés (mercure bouillant), et toutes les autres parties 

 étaient entourées d'un serpentin métallique dans lequel circulait constam- 

 ment de la vapeur d'eau à loo degrés. 



» Après avoir fait le vide dans le ballon, on y fait arriver rapidement 

 de la vapeur d'acide cyanique; la pression augmente et atteint bientôt 

 I200 millimètres. A partir de ce moment, elle reste constante, quelle que 

 soit la quantité de vapeur cyanique que l'on fasse pénétrer dans le ballon, 

 l'excès se transformant au fur et à mesure. On connaît donc ainsi la tension 

 de transformation correspondant à 35o degrés. Une seconde opération, 

 faite dans des conditions analogues, nous a donné la tension de transfor- 

 mation à 33o degrés. 



» Ces dernières expériences suffiraient à elles seules pour établir que 

 l'acide cyanique et la cyamélide ont, comme le paracyanogène, aux diffé- 

 rentes températures une tension constante de transformation analogue à la 

 tension de dissociation et de vaporisation. L'ensemble de nos résultats 

 montre suivant quelle loi varient ces tensions. » 



PHYSIQUE. — Sur ta lemjiéralure des flammes et la dissocialion. Note de 

 M. E. Vicaire, présentée par M. H. Sainte-Claire Deville. 



« Lorsqu'un mélange gazeux placé dans une enceinte imperméable à la 

 chaleur entre en combustion, la chaleur dégagée est employée uniquement 

 à échauffer la masse, et l'on peut aisément calculer la température qu'elle 

 aura atteinte après la combustion d'une fraction déterminée de l'élément 

 combustible. 



» En supposant cette combustion complète, on obtient les formules ordi- 

 naires des températures de coml)ustion. Mais ces formules donnent des ré- 

 sultats bien supérieurs aux teinpéraltues qu'on observe réellement, et les 



