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 valcnts égaux d'oxvgène et d'hydrogène; si nous supposons la pression 

 constante, u sera fonction de la température seule; soit 



(a) "=/(<)• 



» Cette équation sera celle d'une courbe qui représentera aussi les états 

 successifs de la vapeur d'eau. 



» D'après la position des points où les courbes (i) et (2) coupent l'axe 

 des t et l'horizontale A" = i , elles doivent forcément se couper entre ces 

 deux lignes. 



» Le point d'intersection correspond à un instant où la masse gazeuse 

 en combustion est identique de composition et de température avec de l'eau 

 dissociée. Or celle-ci est dans lui état d'équilibre qu'elle est incapable de 

 modifier par elle-même; il en est donc de même pour la masse gazeuse, 

 c'est-à-dire que, supposée toujours dans une enceinte imperméable à la 

 chaleur, elle devra persister indéfiniment dans le même état. C'est donc là 

 l'état staliounaire, et la température correspondante est la lempémlure réelle 

 de combustion. 



» Ainsi, cette température sera donnée par l'équation 



^-^J 32^0 -h [c — c' ) t -^^ '' 



» Si le mélange gazeux, au lieu d'être primitivement à zéro, renfermait 

 en plus qu'à zéro une quantité de chaleur v, positive ou négative, les équa- 

 tions deviendraient 



/ 32^0 -h v — c't ^, , 



» Si, au lieu d'être sec, le mélange renfermait avant toute combustion 

 une fraction q de son poids à l'état d'eau, on aurait 



(5) k = 3^4o(.-y) + .'--c-. 



*■ '' 3240 -]- (c — c')t -^ ^ ' 



» Dans ces divers cas, il n'y a jamais en présence que de la vapeur 

 d'eau et du gaz tonnant; si nous supposons la première toujours la même, 

 la dissociation ne changera d'un cas à l'autre qiie par l'effet de la tempéra- 

 ture. La fonction / (0 f'**' donc toujours la même. Si donc on se place suc- 

 cessivement dans différents cas, en faisant varier v ii\ </, c'est-à-dire la tem- 

 pérature et l'humidité initiales, et qu'on observe la température de combus- 

 tion, on en déduira diverses valeurs dey(/), c'est-à-dire qu'on aura la loi 



