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 qui lie la tension de dissociation et la température sous la pression con- 

 sidérée. 



» Les équations (4) sont également vraies à quelque moment que la 

 quantité de chaleur i> soit ajoutée ou retranchée. Elles conviennent donc, 

 en y supposant i' négatif, aux états successifs de la masse lorsqu'elle se re- 

 froidit à partir du maximum de température. On est conduit ainsi à une 

 autre méthode pour obtenir des valeurs de f{t) : ce serait d'observer si- 

 multanément, pendant le refroidissement de la masse, les quantités de cha- 

 leur qu'elle abandonne et les températures par lesquelles elle passe. 



» Si chaque kilogramme de gaz tonnant plus ou moins chaud et humide 

 était mélangé avec un poids p d'un gaz non susceptible d'entrer en réac- 

 tion, et de chaleur spécifique c", ou aurait 



, __ 3a4o (i — ?) + (' — {c'-^pc")t _ . 



"— 324o + (c-e')i -y«i^j- 



» J'introduis ici une nouvelle fonction J, [t), parce qu'on peut supposer 

 jusqu'à preuve contraire que la pré.'ience d'un gaz étranger modifie la dis- 

 sociation. 



» Il est évident qu'en faisant varier seulement c et q on pourra détermi- 

 ner la fonctionnai). En faisant ensuite varier la nature et la quantité du 

 gaz mélangé, on verra comment ces circonstances modifient la dissociation. 



» Eu admettant l'identité de f'[t)et de Jt{t), on voit aisément que si 

 l'on compare deux mélanges pour lesquels la température de combustion 

 totale, celle que donnent les lormules ordinaires, est la même, mais l'nu 

 sec et renfermant un gaz étranger tel que l'azote, l'autre sans gaz étran- 

 ger, mais humide, la température réelle de combustion sera moindre pour 

 ce dernier. 



» Il est clair que ces formules s'appliquent à l'oxyde de carbone avec de 

 simples modifications luunériques. Elles conviennent également, quelle 

 que soit la pression, pourvu que celle-ci soit constante dans chaque cas. 



» Sans essayer prématurément d'indiquer les dispositions par lesquelles 

 j'espère réaliser au moins quelques-uns des cas considérés, je passe à l'exa- 

 men d'un récent Mémoire de M. Bunsen sur la question qui m'occupe. 



» M. Bunsen fait détoner les mélanges gazeux dans un eudiométre à 

 soupape, et il calcule la température d'après la pression cpii se développe 

 à l'instant de l'explosion. Ce cas diffère en denx points de ceux que nous 

 avons considérés : d'abord, il faut introduire dans les formules les chaleurs 

 spécifiques à volume constant, et non plus à pression constante; ensuite, 



