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 (^2nyj2n+2 homologues du gaz des marais : ces prodnils mit une densité 

 et une volatilité vai'iables avec le rang qu'ils occn|)ent d.ms la série. Le 

 produit le plus volatil qu'ils ont obtenu est l'iiydrure d'ainylc C'"H'^ et 

 une faible proporùon d'un liquide houillant entre + 5 e< -f- ro degrés [Annales, 

 de Chimie et de Physique, If série, t. 1, p. 5) : or j'ai recoiuui qu'il existe 

 dans le pétrole brut des niatièi'es plus volatiles, mais dont la proi)orlion 

 est assez faible pour qu'il soit nécessaire d'opérer sur de grandes masses 

 d'huile nalurelie, si l'on veut eiî recueillir quelque peu. 



» En examinant la distillation du pétrole dans une chaudière contenant 

 looo kilogrammes de liquide et communiquant avec un serpentin de 

 20 mètres, j'avais vu, en i866, qu'il s'échappait de l'oritice du serpenlin 

 des vapeurs non condensées, alors même que l'eau du réfrigérant ét^iit eu 

 partie gelée. J'ai, par une disposition particulière de l'ouverlure du ser- 

 pentin, fait arriver ces vapeurs dans lui mélange de glace et de sel, et ob- 

 tenu ainsi une condensation partielle qui m'a fourni une dizaine de litres 

 d'un liquide bouillant à ^ 3 degrés à peu près. Je l'ai soumis à la recli- 

 fication dans un app:ireil communiquant avec deux serpentins successifs, 

 l'un refroidi à o degré et l'autre à — 20 degrés : le produit qui se con- 

 densait dans le second bouillait vers 17 degrés au-dessus de zéi'O. Ce n'est 

 pas un produit pur; il contient encore environ de 65 à 70 pour 100 d hy- 

 drure de propyle C*H*, et 3o à 35 pour 100 d'hydrure de butyle CH'", 

 bouillant vers o tlegré. Il est donc certain que le point d'ébullition du pre- 

 mier serait compris entre — 25 et — 3o degrés. La difficidté de me pro- 

 curer des mélanges aussi réfrigérants m'a empêché de pousser la rectifi- 

 cation plus loin. 



» La densité du liquide ainsi obtenu, déterminée à 25 degrés au-des- 

 sous de zéro, est o,(ji3 : c'est donc le plus léger de tous les liquides 

 connus. 



» La densité à l'état de vapeur a été déterminée en faisant arriver dans 

 un flacon de 2 litres environ de capacité la vapeur qui se dégage du liquide 

 maiiilenu en ébullition à ^ 17 degrés. Après avoir fait dégager environ 

 20 litres de gaz pour chasser l'air, j'ai fermé le flacon et je l'ai pesé plein de 

 gaz et plein d'air, à la température de 1 i degrés; j'ai obtenu le nombre i ,60, 

 différant peu de la densité théorique r, 5s>.. 



» Les mêmes vapeurs dirigées sur de l'oxyde de cuivre chauffé au 

 rouge ont fourni, poui- le rapport du charbon à l'hydrogène, l\fi^ à i au 

 lieu de 4i5, qui correspond à la formule C'H*. 



C. [t., 1868, 2" Semestre. (T. LXVII, N" 20.) f 7^ 



