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II. — Sels bibasiques. 

 Sulfates. Oxalates. Tarliales. 



S'O* +37,30 



(S'H-0"crislallisé H-i6,o6 fC'H'O' —2,29 C»H«0'^ —3,45 



I S-H-0" liquide. . +16,92 | C'H-0» + 4H0 . . . —8,49 



j S'O'K' - 6,04 I C'K'O» — 4,74 ) C'H'R'O'^ — 3,56 ( 



(S^O'KH —3,23 j C*K.= 0»+2H0.... — 7 ,73 } C»H«K^O'= + HO _ 5,56 | 



f S'0»Na' + o,76(*) I C^Na'O' — 4,3o C'H'Na'O'^ — j,i2 ^ 



S'0»Na"+ioH-0=— i8,io jC'HNaO' — 5,6o ) eH'Na^O" + 4H0 — 5,88j 



(s'0«NaH —0,76 ( OHNaO»+2HO.. — 9,5o ) ClPNaO'^ — 5,66i 



S=0»Am^ — a,7o C'Am^O" — 7 ,98 j C«H^NaO'=+ 3HO —8,54) 



C'Am'0« + 2H0.. — 11,47 j C» H' NaKO'- environ — 1,87! 



C'H*NaK0''+8H0 — 12,34 i 



Carbonates. 



C'0«K.' + 6,54 C'0«KH — 5,32 



C'0n<.^+3H0. —0,24 C=0«>aH —4,27 



C'O'Na^ + 5,54 C'O'AmH —6,28 



Les conséquences que l'on peut tirer de ces ciiiffres sont trop nom- 

 breuses et trop importantes pour être développées ici sans dépasser le cadre 

 de la présente Note. Je me bornerai à en signaler quelques-unes, à titre 

 d'exemples. 



3. Relations entre les chaleurs de dissolution. — Les sels de potasse et les 

 sels de soude formés par un même acide manifestent parfois une différence 

 presque constante: — 3,i pour les cliloruies; — 3,7 pour les azotates; 

 — 3,6 pour les picrates; — 3,4 X 2 pour les sulfates. J'ai déjà fait cette 



(*) Ce chiffre + 0,76 concorde avec les valeurs + 0,76 observées par Graliam et 

 + 0,70 par M. Favre, en 1871. Il sécarte, au contraire, sensiblement de — 0,06, valeur 

 observée par M. Thomsen, et dont il est facile de constater l'incorrection. Comme elle a été 

 mesurée en présence de 400H-O', l'erreur reportée sur les indications du thermomètre 

 serait de 0°, ir. C'est là une erreur d'observation pure, qu'elle soit due h la lecture du 

 thermomètre, à l'analyse chimique ou à toute autre cause; car elle ne résulte pas d'un rap- 

 prochement contestable entre les chiffres observés et des chiffres calculés par quelque for- 

 mule empirique, comportant un écart inévitable. Si je relève cette erreur commise par 

 M. Thomsen, dans une expérience aussi simple que la dissolution d'un sel (et je pourrais en 

 citer un grand nombre du même ordre de grandeur), c'est afin de montrer que les chiffres 

 de cet auteur n'ont pas la précision absolue qu'il leur attribue, et au nom de laquelle il 

 condamne avec assurance les travaux des autres savants. Les données qui concourent dans 

 les évaluations ihermochimiciues sont trop diverses pour qu'on puisse en espérer toujours 

 une si minutieuse exactitude. 



