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 iciuarciue il y a plusieurs années. De même, entre les sels de sonde et d'am- 

 moniaque : + 2,9 (chlorures); + 2,5 (azotates); -+- 1,7 x 2 (sulfates); 

 + 2,3 (picrates). Si ces relations étaient générales, on pourrait calculer a 

 priori la chaleur de dissolution d'un sel donné; mais on ne les observe 

 plus dans l'étude des sels formés par d'autres bases ou d'autres acides. 

 Entre les formiates de potasse et de soude, la différence est seulement de 

 — 0,4 ; entre les acétates, — 0,8; entre les oxalates, — 0,2 x 2, etc. 



» Au contraire, les acétates anhydres de potasse, de soude, de chaux, de 

 haryle, de plomb, l'emportent tous de + 4 environ sur les formiates cor- 

 respondants, ce qui est l'indice d'une certaine analogie de constitution entre 

 les deux séries. Il serait facile de multiplier les rapprochements de ce genre; 

 mais les exceptions sont trop marquées ])our autoriser une généralisation 

 absolue. Bref, le travail de désagrégation qui se produit dans la solution 

 tl'un sel offre une relation évidente avec sa composition chimique, les dif- 

 férences d'équivalent correspondant souvent aux différences thermiques; 

 mais la loi paraît fréquemment masquée par le concours d'autres circon- 

 stances, difficiles à faire entrer en ligne de compte, telles que la forme cris- 

 talline différente, la cohésion inégale, enfin la formation des hydrates salins 

 dissemblables dans les dissolutions. 



4. Formation des hydrales cristallisés. — Cette formation, au moyen des 

 acides ou des sels anhydres et de l'eau solide (*) peut être calculée aisé- 

 ment par les nombres précédents : 



SO^ (solide) -1- HO (solide) — SO'H (solide) dégage -,- 9,,) 



BaO I. 4- HO » =:î5aH0= >. » -+-8,i 



SiO .. -I- no » =SrHO= ^ v -+-7>*) 



CaO .. -f-HO .- =CaHO' » .- -f-6,« 



Ces nombres n'offrent entre eux aucune relation simple; ils ne sont pas 

 les multiples d'une constante commune, comme on aurait pu l'espérer dans 

 des réactions où l'état des corps est rendu comparable. On ne rencontre 

 pas davantage de relation simple dans la formation des hydrates propre- 

 ment dits, renfermant ce qu'on appelle de l' eau de cristallisation. Celte for- 

 mation dégage d'ailleurs bien moins de chaleur que la précédente. Voici 

 des nombres : 



(*) H^O^ en devenanl solide dégage, d'après les nombres de M. Desains, + i ,43. 



