» Sans multiplier davantage ces calculs, dont mon tableau fournit en- 

 core plusieurs applications, et sans trop insister sur des chiffres qui- com- 

 portent de petites erreurs, et qui varieraient sans doute un peu avec la 

 température, on voit cependant qu'il n'existe point de relation simple entre 

 la chaleur dégagée et le nombre d'équivalents d'eau fixés. La chaleur dé- 

 gagée diffère notablement, même pour les corps isomorphes, tels que les 

 hydrates d'iodure et de bromure de sodium. Elle ne répond pas non plus 

 au degré de stabilité des hydrates. L'acétate de soude, par exemple, perd 

 toute son eau dans le vide; or la fixation de chaque équivalent d'eau 

 de ce composé dégage +0,78; tandis que l'acétate de cuivre, qui dégage 

 neuf fois moins de chaleur : +0,08, ne perd pas son eau dans le vide. 

 L'acélate de strontiane relient son demi-équivalent d'eau jusque vers 

 180 degrés, quoique la. combinaison de l'eau avec le sel semble répondre 

 à une absorption de chaleur (*), si les nombres observés sont exacts. De 

 même, le formiate de zinc, qui garde son eau dans le vide, a dégagé moins 

 de chaleur que l'acétate, qui j)erd toute son eau à la longue, etc., etc. 



(*) La forniation de ce sel, qui crislallise dans le prisme oblique a base oblique, le moins 

 symétrique tie tous, et dans lequel 2 molécules de sel sont asssociées avec un seul équivalent 

 d'eau, l'cpoud îl des liavaux tinii [)arliculieis. 



