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 « 5. Formation des seU acides, sels doubles, etc. 



( SO'K-)-SO'=S=0'K dégage -(-i3.o 



I S=O^K-t- HO (sol.) =:S'0'KH dégage + 4-3 



( SO'I<.-t-SO'H(sol.) = S'0«KH » + 7.6 



SO'Na-f-SO*H(sol.) = S=0'NaH 4- 8.0 



i(C*Na'O" + C'U=0») =C'HNaO' -+- 1.9 



i(C''H<Na=0'=-l-C'H'^0'=) = C»H*NaO'= -+ 3.3 



» La lonnation des sels Mcides organiques solides répond donc à un dé- 

 gagement de chaleur très-faible. De même le sel de Seignette : 



4(C'H*K-0'= + C'H'Na-0' = ) = CH'NaKO'-. . . . ciialeur nulle. 



)) 6. Fonnalion des sels à partir de l'acide et de la base. 



iSO'H-BaO=:SO'Ba -4- 5i ,u | 



SO'-t-SrO =SO'Sr -(-47,8 j 



S0'+ CaO = SO'Ca -+- 42.0 environ 



SO=+PbO=:SO"Pb -t-3o,4 



SO^ + ZnO = SO'Zn -h 22 ,5 | 



SO=+CiiO = SO'Cii +21,3) 



» Les clialeurs de formation décroissent dans l'ordre de stabilité, sans 

 que l'on aperçoive aucune relation numérique simple, aucune constante 

 commune, .se dégager. Remarquons seulement le rapprochement des cha- 

 leurs de formation entre les sels de baryte et de stronliane, comme entre 

 les sels de zinc et de cuivre ; ces rapprochements subsistent quel que soit 

 l'acide. On les retrouve dans les tableaux suivants : 



SOiH + KHO' =SO'ie + H'0= (solide) -H 4", 6 



SOMI -(- NaI10'=:S0<Na+ H'0= .. +34,7 



•SU' H + BaHO^ = SO^Ba -t- 11=0- + 32,7 j 



SiHO' = SO'Sr +H=0' » -I- 29,8 j 



CaHO'^SO'Ca -H H=0= .. H- 25,4 



Pbn02=SO'Pb-4-iPO= " + >9)9 



ZnllO==SO'Zn-+-H'0- .. -t-i3,i | 



CiilI02=S0'Cii+H^0' » H- 10,5 j 



» L'ordre de stabilité se trouve conservé ici. 



m. Sels acides. \ «'0"H=+ KHO' = S^O'ICH + H=0= solide +48,2 



( SH)Ml-'+lNa[IO' = S'0«NaH + H=0= » +43,7 



» IV..S't'/.s »!0)(o/'r(5iV/(;f's.— La comiKiraison entre la formation des acétates 

 et celle des l'ormiates est digne d'intérêt. Les chiffres répondent à la réac- 



