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 siilfiiriqiie et distillé, fournit l'acide à i'élat de pureté; pour l'avoir sec, il 

 suffit de décanter les parties huileuses plus légères que l'eau et de les mettre 

 en contact avec du chlorure de calcium (ondu, puis de les distiller. Ou met 

 à part ce qui passe avant i6i degrés et qui renferme encore un peu d'eau. 

 La partie, bouillant de i6i à i65 degrés, constitue l'acide à l'état de pureté 

 presque complète; dans ime nouvelle distillation, on peut très-bien ne re- 

 cueillir l'acide cju'à son point d'ébuUition exact, i63 degrés. L'acide ainsi 

 obtenu cristallisait 0.2'] degrés; au moyen d'un grand nombre de fusions 

 partielles avec décantation des premières parties fondues, nous sommes 

 arrivés à élever légèrement ce point de cristallisation que nous avons trouvé 

 alors à 3o degrés. 



» Nous avons prêté une attention particulière à ces déterminations, à 

 cause de la grande ressemblance que présente l'acide pivalique avec l'acide 

 Irimélhylacéiique àe M. Boutlerow (i). Ce chimiste éminent n'hésite pas à 

 considérer son acide comme identique avec le nôtre, malgré leur diversité 

 d'origine. 



» M. Boutlerow a trouvé, pour le point de fusion de son acide, 34 à 35 

 degrés, et, pour son point d'ébuUition, i6i degrés. 11 a décrit de plus 

 un sel de baryte en fines aiguilles groupées en étoiles, qui renferme 

 (C^H''0-)-Ba -H 5H-0. On verra plus loin que le pivalate de baryte ren- 

 ferme la même quantité d'eau. L'identité des deux acides semble donc 

 assez probable. Néanmoins, dans ces questions délicates d'isoraérie, qui 

 prennent chaque jour une importance plus grande, il n'est pas permis de se 

 contenter de ressemblances approchées : il faut arriver à une identité de 

 caractères complète; c'est ce que nous avons cherché à faire en desséchant, 

 comme M. Boutlerow, notre acide avec l'air phosphorique anhydre. Cette 

 opération n'a pas eu pour résultat d'en élever le point de fusion, mais 

 plutôt de l'abaisser un peu. Si donc ce point de fusion est abaissé par une 

 petite quantité de matière étrangère, cette matière ne peut être l'eau. 

 Peut-être y a-t-il des traces, insensibles à l'analyse, d'acide acétique; 

 en eftet, en prenant, après plusieurs distillations, les toutes premières 

 parties passées et en les transformant en sel d'argent, on y trouve un peu 

 plus d'argent qu'il n'en faut pour le pivalate. 



» L'acide s'obtient toujours à l'état cristallisé, jamais à l'étal vitreux, 

 que parait présenter partiellement l'acide triméthylacétique. Les cristaux 

 en se formant s'agrègent en dendrites tout à fait analogues à celles du sel 



(i) BcricItCc dcr dcutschoi chcmisclicn Gcsellschaft, t. V, p. 47^* 



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