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 sons instables d'eau et de sel hydraté dans lesquelles la dissolution s'ef- 

 fectue au contact d'un cristal de même sel ou isomorphe (t), 



)) Le cristal représente l'amorce explosive sous l'influence de laquelle 

 s'effectue la décomposition rapide tie la nitroglycérine. En effet, tandis que 

 quelques décigramnies de fulminate de mercure produisent l'explosion de 

 la dynamite, l'iodure d'azote, en quantité suffisante pour donner lieu à 

 un effet mécanique équivalent, est impuissant à déterminer l'explosion du 

 uième composé. 



» 2° Action de ramorce. — En présence d'une charge convenable de 

 fulminate de mercure, la dynamite fait explosion, en quantité quelconque 

 el quelle que .soit la forme du récipient. 



LTu poids suffisant de sulfate de soude, à la température ordinaire, déter- 

 mine la cristallisation du sulfate sursaturé (même dans les cas de désensi- 

 bilisation que nous examinerons plus loin). 



Le diamètre des tubes qui contiennent le sulfate de soude ainsi que la 

 forme des récipients sont sans influence sur la vitesse de cristallisation (2). 



Une solution sursaturée renfermée dans un tube plusieurs fois coudé et 

 ayant une longueur de 4^ centimètres a cristallisé dans le même temps 

 qu'une semblable solution placée dans un tube droit de même longueur. 



» Si l'amorce est insuffisante, la dynamite peut ne subir cju'une dé- 

 composition partielle et s'enflammer dans certains cas. 



» De son côté, le sulfate de soude sursaturé présente des cristallisations 

 différentes suivant le mode d'action de l'amorce. Les solutions sursaturées, 

 cristallisant sous l'influence de particules de sulfate de soude contenu 

 dans l'air, fournissent de longs cristaux aiguillés. Si, au contraire, on intro- 

 duit dans la solution des cristaux volumineux de sulfate de soude, on ob- 

 tient une cristallisation confuse et les cristaux paraissent en partie brisés (3). 



(i ) M. Gernez, dans une récenle Communication, a répondu victorieusement aux théories 

 ingénieuses, mais dénuées de fondement, basées sur le noyalisnie. Nous ajouterons, à l'ap- 

 pui des faits indiqués par ce savant, que l'on peut à volonté lendre telle ou telle huile noya- 

 lique pour les solutions sursaturées de sulfate de soude, par une exposition suffisante dans 

 une atmosphère chargée de particules de ce sel. D'ailleurs en élevant convenalilement la tem- 

 pérature dfs corps gras, de manière à déshydrater le sulfate de soude qu'ils renferment, on 

 les soustrait à cette influence supposée. 



{2) Nos expériences sur les solutions sursaturées ont été faites à l'aide de tubes bouchés 

 de 22 centimètres de hauteur et de 22 millimètres de diamètre. La solution était composée 

 de sulfate de soude, 2 parties, eau, i partie. 



(3) Si l'on introduit dans un ballon d'une capacité de plusieurs litres et rempli de solution 



