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 un composé isomère à la cressylnaplitylaraine, différant de celle-ci par la 

 substitution de l'atome de benzyle à l'atome de cressyle et qui semble 

 prendre naissance en vertu de l'équation suivante : 



C'H' ( . ..(*„_ H I , jj 



» La benzylnnphlj lamine, ainsi obtenue, est débarrassée de l'excès de 

 chlornrc de benzyle, en la cbauffant pendant quelque temps à l'ébullilion, 

 et du cblorure de zinc par des lavages à l'eau. 



» On dissout ensuite ce produit dans l'alcool et l'on évapore au bain- 

 marie jusqu'à consistance sirupeuse. On étend sur des assiettes la masse 

 visqueuse, et, après dessiccation, on l'obtient sous forme d'écaillés trans- 

 lucides, d'un brun foncé, semblables au tartrate ferrico-potassique. 



» La benzylnaphtylamine est très-soluble dans l'éther à froid et dans 

 l'alcool. 



» L'acide chlorhydrique, même concentré, ne l'attaque pas; l'acide azo- 

 tique concentré n'a aucune action sur elle; l'acide azotique fumant l'at- 

 taque, au contraire, facilement en formant un dérivé nitré jaune, insoluble 

 dans l'eau et peu soluble dans l'éther et l'alcool, dérivé que nous étudie- 

 rons prochainement. 



» La benzylnaphtylamine fond vers 66-67 degrés; le point de fusion de 

 son isomère est à 7g degrés. Chauffée sur une lame de platine, elle brûle 

 avec une flamme éclairante et fuligineuse, en dégageant une odeur rappe- 

 lant la nnphtylamine. 



» Les quantités des corps employés pour la préparation ci-dessus sont : 

 i438 de naphtylamine, 1265 de chloriue de benzyle et 2 à 3 grammes de 

 zinc en poudre. 



» L'analyse nous donne : 



Calculé. Trouvé. 



Carbone 87 , 55 Carbone ^7 > % 



Hydrogène 6,8 Hydrogène 7,2 



Azote 6,0 Azote 5,3^ 



» Ce travail a été fait dans le laboratoire de M. Schutzenberger, à la 

 Sorbonne. » 



