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 » Ces résultats indiquent sur-le-champ que la force électroniotrice du 

 2* couple est égale à la somme des forces rlectromotrires des deux autres. 

 II résulte de là que la force éieciromotrice du 3^ couple est égale à la 

 différence des forces éleclromotrices du i^ et du i^"^ couple à o,8 près. Les 

 courants produits par les deux premiers couples sont dirigés en sens 

 contraire, l'eau étant positive; on verra plus loin la conséquence à en 

 tirer. 



Deuxième série cV expériences. 



rorce élccLrotnoliice. 



( Sulfate d'ammoniaque. ... -t- ) 



I-"' couple. { ; 9. 



( Chlorure de baryum — ) 



( Sulfate d'ammoniatiue. ... — 1 



2° couple. \ ' 20. 



' Eau -t- \ 



3° couple. 



Chlorure de baryum. 

 Eau 



)) Ou voit encore, dans cette série d'expériences, que la force électro- 

 motrice du i^' couple est égale à la différence des deux autres. 



» Les résultats consignés dans ces deux séries d'expériences sont faciles 

 à expliquer; considérons d'abord les résultats de la premièr-e série. 



» L'eau étant positive par rapport à la dissolution de sulfate d'ammo- 

 niaque, c'est une preuve qu'elle réagit sur ce sel; elle attire à elle une 

 très-faible portion d'ammoniaque, et la dissolution devient négative, 

 l'eau positive. L'ammoniaque se trouve attirée, d'antre part, par les actions 

 antagonistes de l'acide et du sel; il en résulte un état d'équilibre qui est 

 troublé parla présence d'un autre élément; or il en est de même dans le 

 couple où se trouve le carbonate de soude, l'eau étant encore positive. 



)) Cela posé, si l'on considère le couple sulfate d'ammoniaque et car- 

 bonate de soude, il faut que l'eau de la dissolution du carbonate réagisse 

 sur le sulfate comme celle du sulfate sur le carbonate, puisque la force 

 électromotrice des deux dissolutions est égale à la différence des deux 

 autres, en même temps que les deux courants sont dirigés en sens contraire. 

 La loi est vérifiée également dans les résultats de la deuxième série. Les 

 effets électriques observés résultent seuls de la réaction de l'eau sur les 

 deux sels, attendu que l'échange de base, qui est le résultat d'une double 

 décomposition, ne trouble jamais l'équilibre des forces électriques. 



» Il n'en est plus de même dans la réaction des dissolutions acides sur 

 les dissolutions alcalines, attendu que, indépendamment de l'action de 

 l'eau sur les dissolutions, il y a encore celle de l'acide sur l'alcali. L'exj)é- 

 rience confirme cet état de choses. 



