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tinueet deviendrait totale après un temps suffisamment long, « parce que 

 » les molécules séparées possèdent alors un mouvement plus rapide que 

 » celui qui convient à la combinaison. » 



» Beaucoup de chimistes ont encore, sur la dissociation, des idées trop 

 incomplètes et parfois même inexactes pour qu'il soit possible de laisser 

 passer sans observations des conclusions que n'autorisent pas, à mon avis, 

 les résultats, fort exacts d'ailleurs, d'expériences nombreuses et souvent 

 très-délicates que l'auteur a effectuées dans le travail que j'ai succinctement 

 résumé. 



» Pour étudier les lois de la dissociation de l'oxyde de mercure, il fau- 

 drait, si l'on veut conserver à ce mot le sens net et précis que lui a donné 

 M. n. Sainte-Claire Deville, chauffer ce corps dans un espace dont tous 

 les points fussent à la même température et déterminer, pour chacune des 

 températures successivement communiquées à cet espace, la tension maxi- 

 mum que prennent alors l'oxygène et la vapeur de mercure. 



» Il y aura, en effet, dans ce cas, un maximum de pression ; car, si d'une 

 part la chaleur décompose l'oxyde de mercure, d'autre part, elle déter- 

 mine la combinaison de loxygène et de la vapeur de mercure, et cela dans 

 des limites de température bien autrement étendues que ne le pense 

 M. Myers, en reproduisant de l'oxyde de mercure, de sorte qu'il arrivera 

 un moment où, ces deux tendances se faisant équilibre, la tension des gaz 

 dégagés demeurera constante. Sans aucun doute, la valeur de cette force 

 élastique croîtra avec la température, sans que nous puissions déterminer 

 a priori la loi de cette variation et la nature des circonstances qui peuvent 

 modifier sa grandeur. 



» En 1867, j'avais entrepris cette étude, dont l'intérêt était d'ailleurs 

 plus général (1), car les lois particulières de ce phénomène s'applique- 

 raient sans doute à beaucoup d'autres corps, susceptibles, comme l'oxyde 

 de mercure, de se détioubler par la chaleur en deux éléments gazeux : tels 

 sont l'eau et le perchlorure de phosphore ; si je n'ai pas publié ces recher- 

 ches, c'est que, pas plus que celles de M. Myers, elles n'étaient de nature à 

 éclairer beaucoup ce sujet imporlant. 



» J'avais d'abord employé un appareil ressemblant beaucoup à celui de 

 ce chimiste; mais je n'ai pas tardé à reconnaître qu'il ne pouvait servir à 

 déterminer les lois du phénomène. En voici la raison. 



)) Supposons pour un instant que, à la température de 44o degrés, la 



(i) Comptes rendus, t. LXIV, p. 196. 



