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 décomposition de l'oxyde de mercure soit limilce par une tension d'oxy- 

 gène, la tension correspondante de la vapenr de mercure. 



» Si l'on vient alors à enlever la totalité ou seulement ime partie du 

 mercure, il est évident que l'on rompra l'équilibre existant entre les ten- 

 dances à la décomposition de l'oxyde et h la combinaison des éléments sé- 

 parés. Une nouvelle décomposition de l'oxyde aura donc lieu pour restituer 

 le mercure soustrait à l'action de l'oxygène : la tension de ce dernier devra 

 donc augmenter, et si l'on continue à enlever le mercure an fur et à me- 

 sure qu'il se forme, on ne voit pas de raison a priori pour que la tension 

 de l'oxvgène n'augmente pas d'une manière indéfinie. 



» Dans nos appareils, l'élimination du mercure dégagé dans la partie 

 chaude s'effectue d'une manière continue et naturelle en vertu du principe 

 de Walt sur la condensation des vapeurs. T^e métal vient se condenser sur 

 les parties froides et écbappe ainsi à l'action de l'oxygène dont la tension 

 augmente progressivement. Dans mes expériences, elle pouvait dépasser la 

 pression atmosphérique. Ces appareils ne sont donc pas disposés de ma- 

 nière à mesurer la tension de dissociation de l'oxyde de mercure, et la dé- 

 composition qu'on y observe n'a aucun rapport avec la dissociation véri- 

 table. Pour bien montrer que ce n'est pas à l'impossibilité où se trouverait 

 la vapeur de mercure, vers 4oo degrés, de se combiner à l'oxygène qu'est 

 due la continuité de la décomposition, on peut chauffer, dans la vapeur du 

 soufre, à/|4o degrés, des tubes scellés contenant du mercure et de l'oxygène; 

 ilse forme alors surlesparoisdu tubedes cristaux rouge-rubis, transparents, 

 d'oxyde de mercure que les anciens chimistes connaissaient sous le nom de 

 précipité per se, et la presque totalité des gaz se trouve absorbée. J'espérais 

 qu'en refroidissant rapidement les tubes chauffés à 44° degrés je retrou- 

 verais rme portion notable du gaz qni doit rester non combiné au mercure 

 à cette température; mais il paraît que la combinaison des deux éléments 

 gazeux met moins de temps à s'effectuer dans le tube qu'il n'en faut à la 

 vapeur de mercure pour se condenser et arriver aux températures où elle 

 est sans action sensible sur l'oxygène. 



» Si donc l'oxygène ne s'est pas recombiné au mercure dans les expé- 

 riences faites au-dessus et au-dessous de 35o degrés par M. Myers, il faut 

 en chercher la raison dans la condensation du métal dégagé pendant la 

 décomposition sur les parois froides de l'appareil : on ne peut pas conclure 

 non plus que la tension soit réellement limitée au-dessous de 35o degrés; 

 la décomposition est alors trop lente pour qu'il y ait des variations bien 

 sensibles en quelques heures. 



