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CHIMIE ANALYTIQUE. — L'acide pyrocjttHKjue en présence de l'acide iodique. 



Noie de M. Jacqcemin. 



K L'histoire des traiistormalioiis de l'acide pyrogallique sous l'infliieiice 

 des agents oxydants, devenue plus nette à la suite de la découverte de 

 la purpurogalline faite par M. A. Girard, s'est augmentée de résultats 

 nouveaux, obtenus dans ces derniers temps par M. Struve (Munich, 2 mars 

 1872). L'Académie voudra bien accueilUr avec indulgence un nouvel 

 exemple du même genre, qui se recommande par quelques applications à 

 l'analyse. 



» Tous les acides réductibles ne jouissent pas, comme ceux du manga- 

 nèse et du chrome, de la propriété de modifier profondément l'acide pyro- 

 gallique ou pyrogallol. Ainsi l'acide azotique pur, l'eau régale étendue de 

 2 volumes d'eau , l'acide arsénique , n'agissent pas sur des solutions 

 d'acide pyrogallique au vingtième. 



» L'acide iodique, au contraire, libre ou combiné, se comporte avec 

 beaucoup d'énergie, et brunit instantanément des solutions pyrogal- 

 liques au deux-cent-cinquantième, et même plus étendues. 



» 11 était présumable que les acides du même groupe sériaire, bromique 

 et chlorique, agiraient d'autant mieux que l'iode semble avoir plus d'affi- 

 nité pour l'oxygène, puisqu'il l'enlève à l'acide chlorique. L'expérience 

 n'a pas confirmé ces prévisions. 



» Ainsi le chlorate de potasse, dissous dans l'eau, est sans effet, même 

 après addition d'acide azotique, et l'acide chlorique, étendu de 3 ou 

 4 volumes d'eau, n'agit pas davantage. Seul l'acide chlorique, con- 

 centré au point de déterminer la combustion du papier, brunit la solution 

 assez concentrée de pyrogallol, mais avec moins d'énergie que l'acide 

 iodique en dissolution au deux-cent-cinquantiènie. Le bromate de potasse, 

 lui aussi, reste inerte, tandis que des traces d'iodate sulfisent pour amener 

 une réaction bien tranchée. 



» L'acide pyrogallique pourra donc être employé avantageusement 

 comme réactif pour déceler, dans certains cas, la présence de l'acide 

 iodique, ou pour servir de caractère complémentaire de cet acide, car, 

 1 centimètre cube d'eau renfermant un dixième de milligramme d'acide 

 iodique, je m'en suis assuré à l'aide d'une liqueur titrée, fournit encore 

 une réaction très-nette. Lorsque l'eau ne renferme plus qu'un centième de 

 milligramme d'acide iodique, la réaction se fait attendre. 



» Le chimiste pourra donc aisément, par le pyrogallol, s'assurer de la 



