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 l'acide tnnnomélaniqiie. En effet : 



SC^IPO' + THO' = SCH'O' + 3H^O + HI. 



M Dans un antre cas, l'oxydation avait été pratiquée parl'iodafe do po- 

 tasse, et, après avoir recueilli environ 25 pour loo de purpurogalline, je 

 n'obtins, par la saturation an chlorure de sodiinn, qu'un faible précipité 

 d'un acide brun noir, soluble dans l'eau ou dans l'alcool, et une liqueur 

 qui s'est foncée considérablement par l'ammoniaque et a donné un abon- 

 dant précipité d'un sel ammoniacal noir. 



» Dès que je serai parvenu à mieux saisir les différents termes de cette 

 action chimique, je m'empresserai de les présenter à l'Académie. » 



MlNF-iRALOGlt:. — 5«r ime combinaison naturelle des oxydes de fer et de cuivre, 

 et sur la reproduction de l'atacamite. Noie de M. C. Friedei>, présentée 

 par M. Daubrée. 



« En examinant récemment les échantillons de graphite de la collection 

 de l'École nationale des Mines, j'ai remarqué, parmi les doubles, un mor- 

 ceau de petite dimension, dont les caractères m'ont paru différer un peu 

 de ceux qui appartiennent à cette espèce minérale. Les lames cristallines, 

 appliquées sur les deux faces d'un fragment d'argile d'un blanc jaunâtre, 

 présentaient un éclat métallique un peu plus vif, et n'avaient pas en même 

 temps cet aspect légèrement gras qui est propre au graphite; elles étaient 

 aussi dnn gris un peu pins foncé. L'étiquette originale, de la main de 

 Ravergie, portait ; Graphite sur une lilhomarge blanche de Calherinebourq, 

 Sibérie; et au dos ; ylbbé Grandidier, Saint-Pétersbourg, 1820. 



» Ayant détaché quelques fragments de la matière grise, qui tachait les 

 doigts et traçait sur le papier à la manière du graphite, et qui se clivait 

 facilement en lames très-minces, j'ai reconnu que cette matière était facile- 

 mont soluble dans l'acide chlorhydriqno, même à froid, sohible dans les 

 acides azotique et snifnrique, et qu'elle renfermait essentiellement du enivre 

 et du fera l'état d'oxydes. L'essai au chalumeau a confirmé les indications 

 de l'essai par voie humide; la substance, assez difficilement fusible au cha- 

 lumeau, colore la flamme en vert, et devient attirable à l'aimant, sur lequel 

 elle n'a aucune action avant la calcination. Au feu de réduction, la par- 

 celle soumise à l'essai se recouvre de cuivre métallique. Avec le borax, on 

 obtient une perle qui, au feu d'oxydation, est d'un beau vert émeraiide, et 

 qui devient rouge-brique au feu de réduction. 



» La solution chlorhydrique, étant immédiatement traitée par l'ammo- 



