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I, — Action des acides chlorhydriqac, bromliydriqtic, indliydriqne sur les oxydes d'argent, 



de mercure et de poltissium. 



» 1. Sels alcalins. — J'ai trouvé : 



cm 

 IICl(i"' = 2''') + K0(i'^<i = 2'i') +13,59 



HBi- +K0 » +i3,5o 



HI . +K0 » +i3,58. 



Ces trois nombres ne diffèrent pas d'une quantité supérieure aux erreurs 

 d'expérience. Comme contre-épreuve : 



HI(l*1=2'")+ICCI(l"I=.2l..)... +0,04 j ^_j^ ^_^ ^^. 



HCl • +KI « ... +0,10 i ' ' ' ■ 



» 2. Je rappellerai encore les nombres suivants, que j'ai déjà publiés : 



-5,45 

 -5,32. 



D'après ces nombres, la formation du clilorure de potassium solide, à la 

 température ordinaire, depuis la base et l'acide dissous, ou séparés de 

 l'eau, dégage moins de chaleur que celle du bromure ou de l'iodure; 

 tandis que les deux derniers sels diffèrent très-peu l'un de l'autre. 



» 3. Sels de mercure. — J'ai trouvé : 



i" HgCl(i'i = 6''') +K0(i"i = 2'") -i-4,17 



HgCl(i*i = 8'") + K0 .. -t-4,09 



IMoyenne + 4) '3 



HgCl solide + eau (4o parties) — i ,52; 



d'où IlgO + II Cl (étendu ) = HgCl (dissous) dégage + g, 46 



HgO + HCl (étendu ) = HgCl (solide) >> +10,98 



2° HgCI(i''i=4'") + KI(i*i = 4'") ==HgI (précipité) + R Cl (dissous)... + ao,5i 



En tenant compte de la quantité d'iodure de mercure demeuré dissous, ce 

 chiffre devient + 20, Ç>Ç> ; 



d'où HgO 4- HI (étendu) = Hgl (solide) dégage +3o,t2 



» La formation de l'iodure de mercure solide, depuis l'hydracide dis- 

 sous, dégage donc + 19,2 de plus que celle du chlorure solide. Si les deux 

 hydracides étaient gazeux, l'excès s'élèverait à + 2i,3. 



» Le déplacement de l'iode par le chlore, dans l'iodure de mercure, 



C. R.,1873, 1' Semestre. (1. LXXVII, N° ij.) 4' 



