( 3l2 ) 



température ordinaire et sans évaporalion. Le rôle spécial de l'eau ne 

 s'exerce, en effet, que dans les cas où il existe un certain équilibre entre 

 les composés solubles et les éléments de l'eau; et ces cas sont connus à 

 l'avance. Tel est, par exemple, celui des sels acides ou basiques, qui dérivent 

 des acides polybasiques ou à fonction mixte, sels que l'eau décompose 

 partiellement en sels neutres proprement dits et en acide ou base libre. Or 

 les acides cblorbydrique, bromhydrique, iodhydrique, étant monobasiques 

 et simples par leur fonction, ne donnent lieu à rien de pareil dans les dis- 

 solutions. 



)) Cependant, si l'on procédait par évaporation, l'équilibre qvii existe 

 entre l'eau, les hydracides anhydres (i) et leurs hydrates définis et iné- 

 galement stables avec la température, pourrait intervenir et déterminer 

 des réactions inverses, même avec les sels d'argent; je reviendrai tout à 

 l'heure sur ce mécanisme. 



» 2. Entre le chlorure d'un métal (ou d'un métalloïde) et le bromure 

 ou l'iodure d'un autre métal, les réactions sont régies par les mêmes prin- 

 cipes. Par exemple, l'iodure de potassium et le chlorure de mercure, em- 

 ployés à équivalents égaux, donneront lieu à un double échange, c'est-à- 

 dire à la formation de l'iodure de mercure et du chlorure de potassium, 

 parce cjue cette formation dégage de la chaleur : + 20,7, les corps étant 

 dissous; +18, 4, les corps étant séparés de l'eau. Ces prévisions s'appli- 

 quent à tous les cas où n'interviennent ni action d'équilibre, ni formation 

 d'iui composé secondaire. 



)> 3. On remarquera que, dans la circonstance qui vient d'être citée, l'é- 

 change des corps halogènes est réciproque. On pourra donc recourir à 

 une telle réaction; soit pour former un iodure métallique (iodiu'e de mer- 

 cure), soit pour former un chlorure métallique (chlorure de potassium), 

 suivant les besoins de la préparation. Si je fais cette observation, c'est 

 qu'elle trouve, en Chimie organique, des applications intéressantes. 



» Non-seulement on transforme, en général , un composé organique 

 chloré en composé iodé, par la réaction de l'acide iodhydrique concentré 

 ou par celle de l'iodure de potassium sec, conformément aux principes 

 posés au début de cette Note, mais, réciproquement, on peut changer un 

 composé organique iodé en composé chloré, en le faisant agir sur un chlo- 

 rure métallique convenablement choisi (chlorure mercurique, cuivreux, 



(i) Comptes rendus, t. LXXVl, p. 'j^i et 'j44. 



