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 argentiqiio, plonil^qne). Celte préparation inverse n'est nullement en con- 

 tradiction avec les i)rincipes thermiques qui règlent la première ; elle en est, 

 au contraire, une conséquence, et elle s'expliqiie exactement comme la pré- 

 paration du chlorure de potassium, au moyen du chlorure de mercure et de 

 l'iodure de potassium. 



» 4. An contraire, le partage d'une ba«e alcaline, la potasse par exem- 

 ple, entre deux hydracidcs, dans une dissolution, ne peut être prévu à 

 l'avance d'après les mêmes principes; la formation du chlorure, du bro- 

 mure et de l'iodure alcalin dissous dégageant la même quantité de chaleur, 

 et la formation thermique des sels solides différant à peine et ne pouvant 

 d'ailleurs élre calculée, ni depuis les hydracides, ni depuis leurs hydrates 

 définis, lesquels ne sont pas connus sous la forme solide. 



» En fait, les deux actions inverses sont possibles, suivant que l'on opère 

 par évaporation ou précipitation : je vais en développer les circonstances. 



)) 5. J'ai fait agir chacun des trois hydracides sur les sels de potassium 

 des deux autres, à équivalents à peu près égaux, 20 parties d'eau environ se 

 trouvant en présence de i partie de sel. On évapore au bain-marie, et l'on 

 dessèche à l'étuve; la pesée du produit indique la proportion décompo- 

 sée. Voici les chiffres obtenus : 



( KCI + I ,o5 HBr a fourni o,67KBr -i- o,33KCI. 



j liBiM- i,o3HCl <),8GKBr+ o,i4KCl. 



KBr+ 7HCI o,84K.Br + o,i6KCl. 



ICCI + 2HBr OjijGKBr. 



KCI + i,o5HI o,75KI +o,25KCl. 



ICI +i,o4HCl 0,870 +o,i3KCl. 



KCl + 2 HI o,98KI 



KBr+i,o3HI o,6oKI 4-o,4oBr. 



Kl +i,o3HBr o.GaKI 4-o,38KBr. 



KBr + 2 HI o,98KI. 



» Ces chiffres montrent qu'un excès d'acide iodhydrique déplace à 

 peu près complètement les deux autres hydracides : l'écart entre 0,98 et 

 1,00 s' expliquant d'ailleurs parce que l'iodure de potassium, chauffé en 

 présence d'un acide et de l'air, perd toujours un peu d'iode. 



» L'acide bromhydrique en excès déplace de même presque entière- 

 ment l'acide chlorhydrique. 



» Mais les déplacements ne sont pas complets lorsqu'on se borne à 

 opérer à équivalents égaux : dans ce cas, il y a toujours partage, et les 

 deux chiffres fournis par les actions réciproques, tout en demeurant voi- 



