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 sins, ne sont pas identiques; enfin un excès notable (7 équivalents) d'acide 

 chlorhydrique ne déplace qu'une fraction d'acide bromhydrique à peine 

 plus grande qu'un seul équivalent. Cependant il m'a paru que, en réité- 

 rant un grand nombre de fois les actions et les évaporations, on parvenait 

 à la longue à une élimination totale des acides bromhydrique et iodhy- 

 drique, même par l'acide chlorhydrique. 



» Toutes ces circonstances s'expliquent en admettant que : 



» 1° Les deux hydracides se partagent, suivant une certaine proportion, 

 la base dans une solution froide et étendue; 



» a" Etant donnée la solution aqueuse étendue d'un hydracide isolé, 

 l'eau s'évapore d'abord à peu près seule, en entraînant seulement une faible 

 proportion d'hydracide, jusqu'au terme où il passe à la distillation un hy- 

 drate défini, ou plutôt un système où l'hydrate défini, l'eau et l'hydracide 

 anhydre se font équilibre; 



» 3° La tension des trois hydracides anhydres dans de semblables sys- 

 tèmes n'est pas la même, l'hydrate chlorhydrique étant le moins stable de 

 tous à une température donnée, mais les hydrates bromhydrique et iodhy- 

 drique ayant des stabilités très- voisines : ce sont là des faits d'expériences 

 {Comptes l'eiulas, t. LXXVI, p. 742). 



» Cela posé, évaporons une dissolution qui renferme un chlorure alcalin 

 en présence d'un autre hydracide. L'acide chlorhydrique libre qui sub- 

 sistera après le partage sera chassé pendant l'évaporation en quantité plus 

 grande que l'autre hydracide, attendu qu'il possède, sous forme anhydre, 

 une tension plus grande; un excès convenable de l'autre hydracide suffira 

 donc pour l'éliminer entièrement : ce que l'expérience confirme. Cette 

 conclusion s'appliquerait même au cas où les deux tensions seraient peu 

 différentes (bromure et acide iodhydrique). Dans cette dernière circon- 

 stance, d'ailleurs, il peut intervenir une autre influence. 



» En effet, les hydrates définis des trois hydracides, envisagés séparé- 

 ment et en soi, n'ont pas la même volatilité, et celle-ci décroît probable- 

 ment, d'après les analogies tirées de la volatilité des éléments, comme de 

 celle des composés chlorés, bromes et iodés correspondants ; elle décroît, 

 dis-je, de l'hydrate chlorhydrique à l'hydrate bromhydrique, puis à l'hy- 

 drate iodhydrique. Dès lors les hydrates, du moment qu'il y a partage 

 préalable de la base entre eux, doivent se déplacer suivant l'ordre relatif de 

 leur volatilité, attendu que le plus volatil s'élimine sans cesse et de pré- 

 férence, ce qui empêche tout équilibre permanent. 



» Cependant, si l'on se borne à mettre en présence les deux hydracides 



