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 à équivalents égaux, le sel qui subsiste après l'évaporation devra être un 

 mélange, parce que, la tension de riiydr.icide le moins volatil n'étant pas 

 nulle, une portion s'évaporera en même temps que le plus volatil. 



» En raison de cette même circonstance, un grand excès de l'hydracide 

 qui offre à la fois la moindre tension, sous forme anhydre, et le point 

 d'ébullition le plus bas, sous forme d'hydrate, pourra cependant finir par 

 déplacer les autres hydracides, surtout si l'on réitère plusieurs fois les 

 traitements et les évaporations. 



» Même avec les sels d'argent, ce déplacement inverse est quelquefois 

 possible. En effet, la discussion approfondie des équilibres qui se produi- 

 sent pendant l'évaporation montre que l'acide chlorhydriquc anhydre 

 (produit dans la liqueur en présence de l'eau et de son hydrate) tend à 

 attaquer le bromure d'argent mis en contact avec lui, avec formation 

 d'acide bromhydrique hydraté : la réaction inverse est donc possible à la 

 rigueur, pourvu que la chaleur absorbée dans la substitution d'un hydra- 

 cide à l'autre, à l'état d'hydrates, ne soit pas trop grande pour être com- 

 pensée par la chaleur dégagée lorsque l'acide chlorhydrique forme avec 

 l'eau un hydrate défini. La faible dose d'acide bromhydrique ainsi formé 

 peut être éliminée par évaporation, de telle sorte que l'action réitérée de 

 l'acide chlorhydrique concentré peut, à la rigueur et péniblement, pro- 

 duire un déplacement inverse. 



» 6. L'existence d'un certain partage de la base alcaline, dès la tempéra- 

 ture ordinaire, entre les deux hydracides, est attestée d'ailleurs par les expé- 

 riences inverses de précipitation. En effet, si l'on verse de l'acide chlorhy- 

 drique concentré dans une solution saturée d'iodure de potassium, il se 

 produit un précipité cristallin de chlorure de potassium : j'ai vérifié la 

 nature de ce sel par l'analyse; après décantation et expression, il ne con- 

 tient plus que des traces d'iode. 



» Le mécanisme de cette réaction est, je crois, le suivant : l'acide chlor- 

 hydrique partage d'abord la base avec l'acide iodhydrique; puis l'acide 

 chlorhydrique anhydre, qui existe dans les solutions concentrées, s'empare 

 de l'eau qui tenait en dissolution le chlorure de potassium et le précipite 

 [Comptes rendus, t. LXXVI, p. 744)- L'équilibre étant dès lors détruit 

 dans l'intérieur de la liqueur, il s'y reproduira une nouvelle dose de chlo- 

 rure de potassium, qui se précipitera encore, et ainsi de suite. Si l'acide 

 chlorhydrique est en excès suffisant, il séparera la presque totalité du 

 potassium. 



» J'insiste sur ce mécanisme, et surtout sur le partage préalable qui pré- 



