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 » Dans de semblables conditions, l'équation (9) redevient encore l'é- 

 quation (8). Donc, lorsqu'un système est eu présence d'autres systèmes, ce 

 que nous avons appelé son état calorifique peut encore demeurer constant. 

 Nous prouvons, dans notre Mémoire, qu'il en est alors de même potu- les- 

 dits systèmes. En pareil cas, il est rationnel de dire que le système est en 

 équilibre calorifique avec les systèmes environnants. Nous verrons plus tard 

 qu'il y a en même temps équilibre de lempéralure . 



» VIII. Déinonslratioii du principe de l'équivalence mécanique de ta chaleur. 

 — Lorsque EQ cesse d'être égal à zéro, la formule (9) devient 



(.0) EQ^^$, + ^j-(<I.+ =^ 



Elle est l'expression algébrique de ce qui se passe quand un système 

 formé par les atomes pesants d'un corps naturel se trouve en présence 

 d'autres systèmes avec lesquels il n'est pas en équilibre calorifique. 



» Si, par suite de cette présence, le corps se refroidit, il résulte de ce 

 que nous venons de dire sur la manière d'entendre l'état calorifique d'un 

 corps, au point de vue mécanique, que le second membre de l'équation (to) 

 doit devenir négatif; par conséquent, il doit en être de même du premier 

 membre; autrement dit, la quantité EQ doit être considérée comme ayant 

 une valeur négative. 



» Supposons que l'équation (to) soit appliquée au système formé par 

 les atomes pesants d'une masse d'eau du poids de 1 kilogramme, et considé- 

 rée dans les deux états calorifiques qui correspondent à zéro et à i degré 

 d'un ihermoniètre ordinaire, c'est-à-dire pour lesquels il y aurait équilibre 

 calorifique entre la masse d'eau et le thermomètre mar([uant successive- 

 ment ces deux degrés. Notons d'abord que, dans l'appréciation, par l'opé- 

 rateur, de l'équilibre eu question, l'éther qui peut être renfermé dans l'eau 

 ne joue évidemment aucun rôle et qu'on peut en faire abstraction, comme 

 nous en sommes convenus. D'un autre côté, on est parfaitement libre de 

 déterminer le coefficient constant E par la condition qu'il représente le 

 nombre de kilogrammètres correspondant au second membre de ladite 

 équation. Cela revient à dire que Q sera pris égal à i dans les hypothèses 

 où nous nous plaçons. Or, ce que nous appelons la variation de l'énergie 

 calorifique de notre kilogramme d'eau, dans cette hypothèse, n'est autre 

 que la calorie des physiciens, autant toutefois que l'on considère comme 

 négligeable l'influence de la pression atmosphérique, c'est-à-dire le travail 



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