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 thermique indique que l'acide cyanhydriqne étendu doit déplacer entière- 

 ment l'acide chlorhydrique uni à l'oxyde de mercure. Voici l'expérience : 



( HgCy(i'^i= i6'i') +HCl{i'-i = 4'") +0,0 ( N — N, =r+5,9. 



I HgCl » +HCy » +5,9 ) Calculé : -h 6,o. 



» 2. Elle est d'autant plus remarquable, que l'acide chlorhydrique 

 étendu déplace complètement l'acide cyanhydrique dans le cyanure de 

 potassium dissous; comme il était facile de le prévoir, car 



iHCy dissous + KO étendue dégage + 2,96 j ^, 



HCl dissous + KO étendue » + i3,59 ) 



» 3. Chacun sait aussi que le cyanure de mercure est décomposé par 

 l'acide chlorhydrique concentré; c'est même ainsi que l'on prépare l'acide 

 cyanhydrique. Cette décomposition est due à la réaction de l'acide chlor- 

 hydrique anhydre contenu dans les liqueurs, ou formé sous l'influence de 

 la chaleur, lequel possède, en plus de l'hydrate du même acide, l'énergie 

 que celui-ci a perdue en formant un hydrate défini, soit + G à + 7 calo- 

 ries environ [Comptes rendus, t. LXXVI, p. 743); valeur suffisante pour 

 renverser la réaction. 



» Le gaz chlorhydrique lui-même déplace, immédiatement et à froid, le 

 gaz cyanhydrique, du cyanure de mercure. J'ai signalé ce procédé pour 

 préparer le dernier gaz. La réaction dégage, d'après le calcul, + ô'^''',2. 



» 4. J'appelle l'attention sur ces deux réactions et sur leur mécanisme, 

 qui se retrouve dans une multitude d'autres circonstances où l'on compare 

 les réactions des acides ou des alcalis concentrés avec celles des mêmes 

 acides ou des mêmes alcalis étendus. C'est l'existence d'une certaine pro- 

 chiffres, d'ailleurs sans conséquence, mais que je vais rectifier : 



HCl gaz +AgO = AgCl 4- HO gaz -»- 33,2 



HBrgaz + AgO = AgBr + HO gaz + 4o,3 



HI gaz + AgO = Agi + HO gaz + 46,6 



On a encore 



HCl gaz + HgO = HgCl -+- HO gaz +23,5 



HClgaz+ PbO = PbCl + HO gaz +23,2 



HCl gaz + CaO = CaCl anhydre + HO gaz. . . + 26, x 



HCl gaz -f- SrO =SrCI anhydre + HO gaz... +34,5 



HCl gaz H- BaO = BaCl anhydre + HO gaz. . . +39,6 



valeurs qui peuvent servir de termes de comparaison entre les divers chlorures. 



G.R., 1873, 1' Semestre. (T. LXXVII, N" 6.) ^' 



