( 39. ) 

 pour fournir l'énergie nécessaire au renversement des actions chimiques. 

 La limite à laquelle ce renversementalien est surtout caractéristique, parce 

 qu'elle coïncide avec la limite à laquelle l'hydracide anhydre cesse d'exister 

 dans les liqueurs, d'après les épreuves tirées de sa tension gazeuse et d'autres 

 circonstances. 



)) 5. Mais revenons aux cyanures. La théorie indique que le déplacement 

 de l'acide chlorhydrique par l'acide cyanhydrique, dans le chlorure de 

 mercure, doit pouvoir être observé plus nettement encore, si l'on substitue 

 à l'acide cyanhydrique libre un cyanure alcalin. En effet, on aura en plus, 

 dans cette circonstance, la différence des chaleurs de neutralisation des 

 deux acides par l'alcali. C'est ce que l'expérience confirme : 



KCy(i'^i=:8"')-)-HgCl (i'^'î=4"')... +16,7 1 



KCl (i^i=8"') + HgCy(r'i=4'")--- + 0,0) 



(N-N,)-(N'-N',) = (i3,6-3,o)-(9,5 — i5,5)=+i6,6. 



» C'est ici l'un des cas les plus tranchés où la prétendue thermoneutra- 

 Jité saline se trouve en défaut. La concordance du calcul, fait dans l'hypo- 

 thèse d'une transformation totale en cyanure de mercure et chlorure de 

 potassium dissous, avec l'observation est parfaite. Elle ne préjuge rien 

 d'ailleurs sur l'action réciproque entre les deux derniers sels dissous. 



» 6. Une action réciproque de ce dernier genre est facile à mettre en 

 évidence entre le cyanure de potassium dissous et l'iodure de mercure so- 

 lide : 



Hgl solide + K.Cy(i''i=: 16'") + 4,7 



+ 2«KCy +4,7 



Solution totale -f-g,4 



» La dissolution du corps solide a lieu, dans cette circonstance, avec un 

 dégagement de chaleur considérable, à cause de la formation des sels 

 doubles qui subsistent dans les liqueurs. 



» 7. Cette formation des cyanures doubles dissous est plus nettement 

 accusée encore par l'expérience suivante : 



HgCy(i*i=i6'") + RCy(i*'i= 4"') dégage -t- 5,8. 



» L'acide chlorhydrique étendu, agissant sur cette liqueur, eu sépare les 

 composants, avec reproduction de chlorure de potassium et d'acide cyan- 

 hydrique : 



Liqueur précédente -f- H Cl ( i '^^1 = 2'" ) -t- 5 , 2 

 + 2=HC1 +0,0. 



5l.. 



