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» Or le calcul indique 3,o 4- 5,8 -f- 5,2 = i^,o, pour l'union de l'acide 

 chlorhydrique avec la potasse, valeur qui ne s'écarte pas sensiblement de 

 la valeur réelle t3,6, étant données des liqueurs aussi étendues. 



» 8. J'ai également fait quelques expériences sur le cyanure d'argent : 



1° AzO''Ag(i^i = i6'") + HCy(i''i = 4i'') + i5,72 



d'où HCydissous-l- AyO=r AgCyprécipitédégage. . . . +20,9. 



2° AzO'Ag (ri= 16'") + KCy (rt = 4'") + 26,57 



d'où HCydissoiis + AgO=:AgCyprécipitédégage. . . . +20,9 



valeur identique à la précédente, et qui est à peu près la même que celle 

 de la formation du chlorure d'argent. On en tire 



HCyliquide + AgO (précipité) =: AgCy + HO (liquide). ... + 21 ,3 



HCygaz -)-AgO » = AgCy + IIO liquide +27)0 



HCygaz -f-AgO >- =AgCy-+HOgaz +22,2 



cette dernière valeur n'étant qu'approchée, à cause des changements phy- 

 siques éprouvés par l'oxyde et le cyanure d'argent! 



Ces valeurs expliquent pourquoi l'acide cyanhydrique déplace l'acide 

 azotique uni à l'oxyde d'argent, et pourquoi le cyanure d'argent résiste 

 à l'action de l'acide azotique, 



l'- » 9. Le cyanure d'argent se dissout, comme on sait, dans le cyanure de 

 potassium, en formant un cyanure double : la réaction dégage à peu près la 

 même quantité de chaleur que celle du cyanure de mercure, malgré l'état 

 solide du cyanure d'argent : 



KCy(i''i = 4''') + AgCy (précipité) -+- eau (ao*"). . . W- 5,6 



C'est un nouvel exemple de la dissolution d'un précipité opérée avec 

 dégagement de chaleur, par suite de la formation d'un sel double. Cette 

 formation règle les phénomènes, indépendamment de la solubilité ou de 

 l'insolubilité du cyanure métallique primitif (mercure ou argent), parce 

 que le sel double prend naissance avec dégagement de chaleur, et qu'il 

 est stable en présence du dissolvant. 



J'insiste sur ces conditions, à cause de leur généralité. » 



