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 liques, etc. Ces circonstances détenninent des équilibres intermédiaires, 

 c'est-à-dire une répartition diverse de la base entre les deux acides. Dans 

 les dissolutions, et pour les sels solubles, la réalité de cette répartition peut 

 être établie par les épreuves thermiques (i), ou par la méthode des deux 

 dissolvants (2). 



» Or les lois qui régissent la répartition d'une base entre deux acides 

 et la formation des sels solubles dans une dissolution doivent intervenir 

 également, dans les cas où il y a formation de sels insolubles. Mais, si 

 quelque |)roportion d'un sel insoluble prend naissance en vertu de ces lois 

 d'équilibre et dans les conditions des expériences, cette proportion se 

 séparera et sortira à mesure du champ de l'action chimique; l'équilibre 

 ne pourra donc subsister dans la dissolution, c'est-à-dire que nous ren- 

 trerons dans le mécanisme si bien développé par Berthollet. Les deux théo- 

 ries conduisent sur ce point aux mêmes conclusions. 



)) 3. Pour décider entre elles, il faut chercher des cas où leurs prévi- 

 sions soient opposées, tels que ceux où chacun des acides antagonistes ne 

 forme qu'un seul composé basique et stable en présence de l'eau; ou bien 

 encore les cas où la formation de l'un des sels neutres donne lieu à un 

 dégagement de chaleur qui l'emporte sur toutes les autres formations 

 possibles. J'ai déjà exposé ces expériences et ces calculs pour les sels 

 solubles, en montrant (3) comment les acides carbonique et acétique sont 

 complètement séparés de leurs sels alcalins, même à l'état de dissolution, 

 par les acides azotique, chlorhydrique, sulfurique, etc. Je vais exposer 

 des résultats analogues pour les sels insolubles et montrer comment ils 

 peuvent être décomposés entièrement et dissous par les acides forts, con- 

 trairement à la théorie de Berthollet. 



» 4. Mettons d'abord en opposition deux acides monobasiques à fonc- 

 tion simple, qui ne forment chacun qu'un seul composé avec une base 

 donnée. L'épreuve est facile à réaliser entre l'acétate d'argent et l'acide 

 azotique étendu : l'acétate insoluble est changé immédiatement en azotate 

 d'argent dissous. La réaction 



AzO°H étendu + C*H'AgO' = AzO^Ag étendu + C H" O' dissous 



donne lieu à une absorption de — 3,5 environ ; mais cette absorption est 

 due à la trant.formation d'un corps solide en un corps dissous. En effet le 



(i) Comptes rendus, t. LXXV, p, 435, 48o, 538,583, t. LXXVI, p 94. 



(2) Annales de Chimie et de Pliysique, t^" série, t. XXVI, p. 433. 



(3) Comptes rendus, t. LXXV, [>. 4^5, 4^''» ^'''* 



