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qui approchent do l'exactitudo, dans l'investigation de matières en pro- 

 portions infinitésimales, j'adopte, comme agent à la fois d'oxydation et de 

 réduction des matières organiques, le mélange de chlorure d'argent, ré- 

 cemment précipité et humide, et d'hydrate potassique très-pur, à la tem- 

 pérature de 55 à 60 degrés C. pendant deux ou trois heures, substances 

 très-énergiques qu'on peut obtenir complètement exemptes d'ammoniaque, 

 conditions indispensables et que l'on ne pourrait trouver que très-diffici- 

 lement avec les autres agents oxydo-réducteurs connus. 



» Par l'action du chlorure d'argent et de l'hydrate alcalin, tout l'azote 

 des matières organiques se transforme en ammoniaque et en acide nitreux 

 et nitrique, qu'il faut transformer aussi à l'état d'ammoniaque par les 

 moyens de réduction. 



» L'agent de réduction que j'emploie dans ce cas, comme dans tous 

 ceux où l'on se propose de réduire et de doser les composés nitreux, c'est 

 l'hydrogène à l'état naissant, qu'on produit avec l'aluminium en limaille, 

 par l'action d'ini hydrate alcalin pur, à une température qui ne doit pas 

 dépasser celle de l'ébullition, pendant une demi-heure ou une heure, se- 

 lon la proportion des matières à réduire, et distillant ensuite l'ammoniaque. 



» J'ai pu me convaincre, parce moyen, de la réduction complète des 

 matières organiques et des composés nitreux, en essayant des types de com- 

 position définie, comme la morphine, la codéine, la strychnine, l'albumine, 

 la gélatine et l'acide urique, substances desquelles j'ai obtenu la quantité 

 d'azote donnée par la théorie, avec dos différences en plus ou en moins 

 de I à 3 pour 100, dues sans doute aux quantités minimes sur lesquelles 

 j'ai opéré (oS',ooo5 à o^'.oooa par demi-litre d'eau pure). 



» Comme on le voit, par l'ammoni-nitrométrie, on peut toujours arriver 

 à la transformation de l'azote à l'état d'ammoniaque. On dose alors celui-ci 

 au moyen de la liqueur de Nessler, si l'on a à agir sur de très-minimes quan- 

 tités d'ammoniaque, en comparant la réaction avec une liqueur titrée 

 à YiTô '^^ milligramme d'ammoniaque par centimètre cube; s'il dépasse 

 cette minime proportion, je le dose alors avec un réactif spécial, que je 

 nomme réactif ammoni-nitrométrique, et qui est fondé sur la réaction si- 

 multanée d'une à deux gouttes de phénol et de 5 à 6 centimètres cubes 

 d'hypochlorite de soude (liqueur de Labarraque) ajouté au liquide qu'on 

 essaye. Ce réactif donne, avec les liqueurs ammoniacales distillées, ime belle 

 coloration bleu violet, tonjoiu's soinble et très-stable, dont l'intensité 

 peut être comparée à une liqueur normale au moyen du calorimètre de 

 Collardeau. 



