( 578) 

 tives du sel et du dissolvant ; mais cette contraction peut être produite sur 

 l'eau de diverses manières : on peut, notamment, la réaliser directement, 

 en dehors de l'action coercilive du sel, par un abaissement de la tempéra- 

 ture du liquide, c'est-à-dire par la soustraction d'une certaine quantité de 

 chaleur; on peut donc mesurer le nombre de calories cédées, qui corres- 

 pondent à une contraction déterminée de l'eau, et, par suite, on peut éva- 

 luer le travail mécanique correspondant. Si l'on admet ensuite, conformé- 

 ment aux principes de la théorie mécanique de la chaleur, que les diverses 

 forces nécessaires pour produire un même effet sont équivalentes et peuvent 

 se transformer les unes dans les autres, il en résulte en particulier que, si 

 l'on mesure les contractions de volume qui accompagnent les dissolutions 

 salines, on aura en même temps une mesure de l'action coercilive exercée 

 par le sel sur l'eau. 



)) Nous avons déjà appliqué ce principe au cas de la dissolution, dans 

 l'eau, du sulfate de soude, soit anhydre, soit hydraté (Communication du 

 5 août 1872). Aujourd'hui nous nous proposons de généraliser cette ap- 

 plication en étudiant, de la même manière, une série de sels qu'on peut 

 obtenir, soit à l'état anhydre, soit à l'état de cristaux, renfermant un cer- 

 tain nombre d'équivalents d'eau. 



» A cet effet, il était d'abord nécessaire de déterminer exactement les 

 densités des sels à ces deux états et, en outre, de déterminer les densités 

 des solutions normales correspondantes, c'est-à-dire des solutions renfer- 

 mant uniformément i équivalent de sel anhydre, évalué en grammes, dis- 

 sous dans une quantité d'eau fixe et égale à i litre. Ces diverses densités 

 ont été obtenues par la méthode du flacon, et nous avons eu soin d'opérer 

 en nous entourant des précautions les plus minutieuses (i). 



11 La détermination des densités des liqueurs normales se fait sans diffi- 

 culté et avec une grande précision. Il n'en est pas tout à fait de même pour 

 la détermination de la densité des solides. En opérant avec des sels diffé- 

 rents et en comparant nos résultats avec ceux qui ont été obtenus par di- 

 vers expérimentateurs dignes de confiance, nous avons été conduits à 

 admettre que la densité d'un sel n'est pas un élément absolument fixe, 



(1) Nous nous sommes toujours assurés que les sels déshydratés par la chaleur nerenfermaient 

 plus d'eau; nous avons aussi analysé tous les sels hydratés dont nous avons déterminé les 

 chaleurs de dissolution et avec lesquels nous avons préparé les li(|ucurs normales, après en 

 avoir pris les densités; enfin, lorsque les sels étaient très-déliquescents, nous les avons 

 pesés en les introduisant dans les flacons à densité, tarés à l'avance et remplis ensuite d'es- 

 sence de térébenthine ou de toluène. 



