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» Dans le tableau qui précède, les densités inscrites ont été prises en 

 considérant chaque sel : i" à l'état anhydre; 2° à l'état hydraté ; 3° à l'état 

 de liqueur normale. 



» La température à laquelle la détermination a été faite est inscrite en 

 regard. Dans chaque opération, la densité de l'eau ou celle de l'essence 

 a été soigneusement ramenée à la température même de cette opération, 

 enfin les densités des liqueurs normales ont élé toutes obtenues directe- 

 ment, excepté pour le borate de soude et l'acide borique, qui ne sont pas 

 suffisamment solubles et dont les densités ont été obtenues au moyen d'une 

 interpolation. 



)) En ce qui concerne la liqueur normale du sulfate de chrome, obte- 

 nue à froid, qui est violette et dont la densité est de 1,0600 à la tempéra- 

 ture de i5 degrés, cette liqueur, portée à une température suffisamment 

 élevée, devient verte, et sa densité n'est plus que de i,o556 à la tempé- 

 rature de i^",^. La contraction a donc diminué. Toutefois cette con- 

 traction ne pourra plus être calculée, ainsi que nous le faisons plus loin 

 pour les autres sels, parce que la liqueur verte ne peut plus cristalliser, 

 de sorte qu'on ne peut pas prendre la densité du sel hydraté corres- 

 pondant. 



» Voici maintenant le détail des calculs pour l'un des sels, le carbonate 

 de soude par exemple : 



tails d'expérience qui offrent de l'intérêt au point de vue de la constitution des sels doubles. 

 Lorsqu'on chauffe le sel hydraté, qui est bleu, il perd son eau et devient blanc d'abord, puis 

 vert et fond à une température inférieure à celle qui correspond à la fusion du sulfate de 

 potassium. Le sel double ne se décompose pas à une température qui décomposerait 

 (sans fusion) le sulfate de cuivre. Le sel fondu est d'un vert foncé. Le sel double ne présente 

 aucun des caractères des sels constituants, pris isolément. Par le refroidissement, il se 

 forme d'abord une mince croûte verte à la surface du liquide, et presque immédiatement 

 une portion assez considérable du sel, encore en fusion, perce cette croûte et forme une 

 sorte d'excroissance au-dessus d'elle, comme s'il s'opérait un phénomène de ségrégation, 

 entraînant une augmentation de volume, malgré le refroidissement; enfin la ma'>se refroidie 

 et devenue solide revient à la teinte bleue, qui n'est, ni celle du sullate de [)otasse, ni celle 

 du sulfate de cuivre anhydre, puis se résout en une fine poussière, de même couleur, ainsi 

 que CL'la se produit pour une larme balavique, dont on casse rexlréniilé effilée. Les mêmes 

 phénomènes se produisent avec la même netteté lorsqu'on chauffe, non plus le sel double, 

 nuiis un mélange de i équivalent de sulfate de cuivre cristallisé à 5 équivalents d'eau et de 

 I équivalent de sulfate de potasse. 



Il serait intéressant d'étudier les effets thermiques qui accompagnent cette singulière suc- 

 cession de phénomènes. C'est un point que nous comptons examiner. 



